高二化学水的电离和溶液的酸碱性1

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1、【学习目标】1、知道水的离子积常数2、理解溶液的c(H＋)、c(OH－)与溶液酸碱性的关系。【学习重点】水的离子积【学习难点】水的离子积【自主学习】一、水的电离1．水的电离实验证明，水是一种极弱的，能发生的电离，在一定条件下可以达到，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写成H2OH＋＋OH－。其平衡常数表达式为K＝c(H＋)·c(OH－)c(H2O)。K·c(H2O)=c(H＋)·c(OH－),由于c(H2O)是一个常数，故K·c(H2O)也是一个常数。25℃时，纯水中c(H＋)c(OH－)1×10－7mol·L－1。2．水的

2、离子积(1)定义：水中为一常数，记作：KW＝。(2)影响因素：，温度升高，KW。(3)25℃时，KW＝＝。注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于性或性的稀溶液；②KW只受的影响，与溶液的酸碱性关；③酸溶液中可以忽略由水电离出来的，碱溶液中可以忽略由水电离出来的。二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中H+、OH-浓度决定常温时（25℃）酸性:c(H+)c(OH-)c(H+)10-7mol/L中性:c(H+)c(OH-)c(H+)10-7mol/L碱性:c(H+)c(OH-)c(H+)10-7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存

3、在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定。思考题：在常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？【课堂练习】班级姓名1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+3、下列物质电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH5．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01

4、mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　)A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离6、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-7、某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=______。若

5、温度不变滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中c(OH-)=8、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?9、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?