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时间:2018-03-29
《高二化学水的电离和溶液的酸碱性4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH+4+OH-,若想增大NH+4的浓度,而不增加OH-的浓度,应采取的措施是( ) ①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A.①②B.②③C.③④D.②④答案D 解析升温平衡向右移动,c(NH+4)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(NH+4),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(NH+4)仍较原来增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消其增大的部分;通入NH3平衡向右移动,c
2、(NH+4)、c(OH-)都增大;加入少量盐酸,H+与OH-反应使c(OH-)下降,平衡向右移动,使c(NH+4)增大。2.在100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离程度和溶液的c(H+)都增大,其方法是( )A.加入少量的1mol·L-1NaOH溶液B.加入少量的1mol·L-1HCl溶液C.加入等体积水D.进行微热答案D 解析在CH3COOH的溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-。当加入NaOH溶液时,c(H+)减小,电离程度增大;加入盐酸,c(
3、H+)增大,平衡左移,电离程度减小;加入等体积水,平衡右移,n(H+)增大,但体积增大的倍数更多,故c(H+)减小;进行微热,由于电离一般是吸热过程,故电离程度增大,由于微热时溶液体积膨胀倍数很小,故c(H+)增大。3.下列叙述正确的是( )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H
4、+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案A 解析KW=c(H+)·c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,其KW=1×10-14;在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7mol·L-1;0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(
5、H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。4.常温下,下列四种溶液:①pH=0的盐酸,②0.1mol·L-1的盐酸,③0.01mol·L-1的NaOH溶液,④pH=11的NaOH溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为( )A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶
6、2∶1答案A 解析在盐酸中,由水电离产生的c(H+)等于溶液中的c(OH-):①c(H+)水=c(OH-)=1×10-14mol·L-1 ②c(H+)水=c(OH-)=1×10-13mol·L-1;在NaOH溶液中,由水电离产生的c(H+)等于溶液中的c(H+):③c(H+)=1×10-12mol·L-1④c(H+)=1×10-11mol·L-1。因此,四种溶液中由水电离出的H+的浓度的比为10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1000。5.0.1mol·L-1的醋酸与0.1m
7、ol·L-1的盐酸,分别稀释相同的倍数,随着水的加入,溶液中c(H+)的变化曲线(如下图)正确的是( )答案C6.在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol·L-1,下列说法中不正确的是( )A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液显中性C.随着温度的升高,水的离子积增大D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12答案A 解析在NaCl溶液中存在H2OH++OH-,且Na+、Cl-对水的电离没有影响,c(H+)=1×10-6mol·L-1时,c(OH-)=1×1
8、0-6mol·L-1,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。7.下列叙述中正确的是( )A.盐酸的导电能力一定比醋酸强B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C.足量铁分别和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应,产生H2的量相等,放出H2的速率不等D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中,PO3
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