高二化学水的电离和溶液的酸碱性4

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1、1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若想增大NH＋4的浓度，而不增加OH－的浓度，应采取的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A．①②B．②③C．③④D．②④答案D　解析升温平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH＋4)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH＋4)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消其增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c

2、(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH＋4)增大。2．在100mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的c(H＋)都增大，其方法是(　　)A．加入少量的1mol·L－1NaOH溶液B．加入少量的1mol·L－1HCl溶液C．加入等体积水D．进行微热答案D　解析在CH3COOH的溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。当加入NaOH溶液时，c(H＋)减小，电离程度增大；加入盐酸，c(

3、H＋)增大，平衡左移，电离程度减小；加入等体积水，平衡右移，n(H＋)增大，但体积增大的倍数更多，故c(H＋)减小；进行微热，由于电离一般是吸热过程，故电离程度增大，由于微热时溶液体积膨胀倍数很小，故c(H＋)增大。3．下列叙述正确的是(　　)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H

4、＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案A　解析KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(

5、H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。4．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1mol·L－1的盐酸，③0.01mol·L－1的NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶

6、2∶1答案A　解析在盐酸中，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14mol·L－1　②c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)：③c(H＋)＝1×10－12mol·L－1④c(H＋)＝1×10－11mol·L－1。因此，四种溶液中由水电离出的H＋的浓度的比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。5．0.1mol·L－1的醋酸与0.1m

7、ol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H＋)的变化曲线(如下图)正确的是(　　)答案C6．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中不正确的是(　　)A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．随着温度的升高，水的离子积增大D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12答案A　解析在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1时，c(OH－)＝1×1

8、0－6mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12。7．下列叙述中正确的是(　　)A．盐酸的导电能力一定比醋酸强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C．足量铁分别和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸反应，产生H2的量相等，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中，PO3