作业35水溶液中离子平衡

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1、高三化学作业35强弱电解质水的电离平衡化学试卷一、选择题（共24小题，每题2分，每小题只有一个答案）1.下列物质既能导电又属电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠D．无水乙醇2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3.下列有关强电解质的说法中，正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．溶于水全部电离的化合物C．熔化状态能导电的物质D．强电解质的导电能力一定比弱电解质强4.足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢

2、反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是（）A．CuSO4粉末B．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa5.下列对溶液pH的有关判断中，正确的是（）A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．测定某酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸一定是弱酸D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2∶16.在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（）A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水

3、电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B8.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水9.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H+（溶液）+In－（溶液）红色黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色（）A．①④⑤B．②⑤⑥

4、C．①④D．②③⑥10.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-B．用氨水吸收少量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

5、+2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+512.常温下，由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24mol2·L—2的溶液中，一定不能大量共存的离子组为（）A．NH4+、Al3+、Na+、SO42—B．Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3—C．MnO4—、Cl—、SO42—、K+D．CO32—、SO32—、Na+、Cl—13.下列说法中正确的是（）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=Kw，任何条件下Kw都保持不变C．无论在什么

6、条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LD．H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，Kw也随之增大14.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，会引起（）A．溶液的pH都增加B．CH3COOH电离程度增大C．溶液导电能力都减弱D．溶液中c(OH－)都减小15.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在

7、试管内放少量溶液，加热煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较16.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是（）A．中性溶液的AG＝7B．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12C．酸性溶液的AG＜0D．常温下0.0lmol/L盐酸溶液的AG＝1017.酸碱完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性18.某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：c(Na+)为5.0×10－6mol/L、c(NO

8、3－)为2