作业35水溶液中离子平衡

作业35水溶液中离子平衡

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1、高三化学作业35强弱电解质水的电离平衡化学试卷一、选择题(共24小题,每题2分,每小题只有一个答案)1.下列物质既能导电又属电解质的是()A.硝酸钾溶液B.硫酸铜晶体C.熔融的氯化钠D.无水乙醇2.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化物,而是共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3.下列有关强电解质的说法中,正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.溶于水全部电离的化合物C.熔化状态能导电的物质D.强电解质的导电能力一定比弱电解质强4.足量的镁与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢

2、反应速率,但不能影响产生氢气的总质量,可以加入下列物质中的是()A.CuSO4粉末B.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa5.下列对溶液pH的有关判断中,正确的是()A.随着温度的升高,Na2CO3溶液pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.测定某酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸一定是弱酸D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比为2∶16.在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为()A.9B.13C.11~13之间D.9~11之间7.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水

3、电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为()A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B8.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电能力变化不大的是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水9.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色()A.①④⑤B.②⑤⑥

4、C.①④D.②③⑥10.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,则()A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小11.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-B.用氨水吸收少量SO2:2OH-+SO2=SO32-+H2OC.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

5、+2H2OD.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+512.常温下,由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24mol2·L—2的溶液中,一定不能大量共存的离子组为()A.NH4+、Al3+、Na+、SO42—B.Fe2+、Ba2+、Cl—、NO3—C.MnO4—、Cl—、SO42—、K+D.CO32—、SO32—、Na+、Cl—13.下列说法中正确的是()A.水是极弱的电解质,它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH-B.稀溶液中c(H+)•c(OH-)=Kw,任何条件下Kw都保持不变C.无论在什么

6、条件下,中性溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/LD.H2OH++OH-是一吸热反应,所以温度升高,Kw也随之增大14.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,会引起()A.溶液的pH都增加B.CH3COOH电离程度增大C.溶液导电能力都减弱D.溶液中c(OH-)都减小15.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察颜色变化,跟标准比色卡比较B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在

7、试管内放少量溶液,加热煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较16.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=,则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=7B.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.0lmol/L盐酸溶液的AG=1017.酸碱完全中和时()A.酸和碱的物质的量一定相等B.酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.溶液一定呈中性18.某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验,所得数据如下:c(Na+)为5.0×10-6mol/L、c(NO

8、3-)为2

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