溶解度第2课时教案

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1、课题2溶解度﹙第二课时﹚汕头市潮阳区谷饶中学黄婵燕一、教学目标：1、知识与技能：﹙1﹚理解固体溶解度的概念。﹙2﹚会利用溶解度曲线获取物质的相关溶解度的信息。2、过程与方法：﹙1﹚了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。﹙2﹚讨论、理解、归纳获取溶解度曲线相关信息。3、情感态度与价值观：通过观察和绘制溶解度曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。二、教材分析：重点：固体溶解度的概念；溶解度曲线。难点：固体溶解度的概念；溶解度曲线的应用。三、课时安排：一课时四、教学设计思路：教学过程：教

2、师活动学生活动设计意图【导入】：投影一杯在20℃时，10g水中加入5gKCl充分溶解后形成的溶液，问：“此溶液是20℃时的KCl饱和溶液还是不饱和溶液？”【合作探究1】掌握溶解度的概念【提问】要使KCl继续溶解下去，有几种方法？升温至多少度恰好达到饱和状态？至少加多少克水恰好达到饱和状态？通过“溶解度”的学习，我们就有能力解决这两个问题。溶解度是什么呢？【投影】：二、溶解度思考后，利用上节课的内容积极回答。学生利用上节课知识回答：“升温、加水”创设情景，引起学生的兴趣，调动学生学生的积极性。【投影】：1、固体溶解度⑴定义：在一定温度下，某固态物质在

3、100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100克溶剂③状态：饱和状态④单位：“克”【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。　①把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g。　②20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。　③20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故各小组展开讨论，回答，并结合实际例子对整个概念进行理解。学生讨论，回答。固体溶解度的定义理解上是一个重点，通过合作探究，尝试总结出溶解度定义中的四个要素，便于学生更好地理解掌握固体

4、溶解度的定义。通过练习对溶解度定义及含义的巩固。20℃时氯化钠的溶解度是10g。　④20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。使学生对固体溶解度的含义的理解印象更深刻。【讲解】⑵溶解度的含义以“20℃时NaCl的溶解度为36g”为例①20℃，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态。②20℃时，100g水中最多能够溶解36g氯化钠。【例2】20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？①20℃时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶液是_____________。②20℃时从足量的氯化钠饱和溶液

5、中蒸发掉100g水，析出氯化钠晶体的质量为_________。③20℃的氯化钠饱和溶液中，水、溶质、溶液的质量比为_______________。【拓展延伸】判断下列说法是否正确④20℃时，往10g水中加入4g氯化钠，所得溶液质量为14g。（）⑤20℃时，100g饱和的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为36g。（）在老师的引导下，尝试总结出溶解度的含义。学生讨论，回答。通过练习巩固固体溶解度的含义，题目由浅到深，有利于提高解题能力。【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？【投影】：(3)溶解度与溶解性的关系(前提

6、：20℃)溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g(20℃)<0.010.01-11--10>10难溶微溶可溶易溶0.01gg1g10g学生通过阅读教材P36页资料卡片回答。提高学生的阅读能力，掌握好溶解度与溶解性的关系。【合作探究2】探究影响溶解度的因素。【设问】生活实践告诉我们，以下几方面会影响溶解的现象，那么这几方面会影响固体的溶解度吗？例如：①改变水的量；②搅拌；③将固体研碎；④改变温度；⑤换一种溶质；⑥换一种溶剂。【投影】：⑷影响固体溶解度的因素①内部因素：溶质和溶剂本身的性质或种类②外部因素：温度学生认真听讲，讨论交流，回答。通过思考，能引起学

7、生的重视，影响溶解度的外部因素是温度，搅拌和研碎只能加快溶解速率，不能改变溶解度。【过渡】固体溶解度的外部影响因素只有温度，所以对于固体溶解度随温度变化的表示方法，一般有列表法和曲线法。【投影】2、溶解度的表示方法列表法曲线法【合作学习】根据表9-1的数据，在图9-11纸上绘制几种物质的溶解度曲线（作为课外作业在预习新课时完成；并完成P36页-P37页2、3）。【讲解】“列表法”如课本P36页表9-1，我们能够很直观地查出物质在表中所给温度的溶解度，也能观察出溶解度随温度的变化趋向，但是列表法却无法表示某物质在任意温度时的溶解度，也无法非常直观表示

8、某物质溶解度随温度变化的趋向。今天我们重点介绍溶解度曲线。【投影】：⑴溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到