溶解度第2课时学案

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1、班级：姓名：座号：课题2溶解度（学案）（第2课时）【复习】一、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液，叫这种溶质的；当溶质还能继续溶解时所得的溶液，叫这种溶质的。2、判断方法：看有无不溶物，若有不溶物，则为饱和溶液，若无不溶物，则继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是；若不能溶解，则是。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液注：Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而。4、结晶的方法：、【学习新知】【合作探究1】掌握溶解度的概念【提问】20℃时，

2、10g水，加入5gKCl充分溶解后形成的溶液，该溶液饱和吗？要使KCl继续溶解下去，有几种方法？二、溶解度1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：②标准：③状态：④单位：【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。　①把20g某物质溶解在100g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度是20g。（）　②20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。（）　③20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g。（）　

3、④20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时氯化钠的溶解度是36。（）（2）含义：例：20℃时NaCl的溶解度为36g①在20℃时，在水中溶解NaCl，达到饱和状态时的质量。②在20℃时，在水中最多能溶解NaCl【例2】20℃氯化钠的溶解度是36g，从中你能获取哪些信息？①20℃时，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得的溶液是_____________。②20℃时从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，析出氯化钠晶体的质量为_________。③20℃的氯化钠饱和溶液中，溶质、水、溶液的质量比为____________

4、___。【拓展延伸】判断下列说法是否正确④20℃时，往10g水中加入4g氯化钠，所得溶液质量为14g。（）⑤20℃时，100g饱和的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为36g。（）（3）溶解度与溶解性的关系(前提：20℃)溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g(20℃)难溶微溶可溶易溶0.01g1g10g【合作探究2】探究影响溶解度的因素。【设问】生活实践告诉我们，以下几方面会影响溶解的现象，那么这几方面会影响固体的溶解度吗？例如：①改变水的量②改变温度③搅拌④将固体研碎⑤换一种溶质⑥换一种溶剂（4）影响因素：①内部因素：溶质、溶剂的性质或种类②外部

5、因素：2、溶解度表示方法【合作学习】根据表9-1的数据，在图9-11纸上绘制几种物质的溶解度曲线（作为课外作业在预习新课时完成；并完成P36页-P37页2、3）。（1）溶解度曲线：用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。【例3】①A点表示30℃时，甲物质的溶解度是。②30℃时，比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小。③物质的溶解度随温度升高而增大，物质的溶解度受温度变化的影响很小，物质的溶解度随温度升高而减小。④P点的含义。⑤Q点表示15℃时，乙为溶液（填“饱和”或“不饱和”，下

6、同），丙为溶液。（2）点的含义：①曲线上每一点：表示该温度下某溶质的溶解度，溶液是该温度下某溶质的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）②曲线下方的点：表示该温度下某溶质的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）③曲线上方的点：表示该温度下某溶质的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）④两曲线的交点：表示在该温度下两种溶质的溶解度。（3）溶解度曲线的应用：①可以查出某物质在不同温度下的②可以比较不同物质在同一温度时的溶解度的③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而。如KNO3

7、、NH4Cl；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响。如NaCl；极少数物质的溶解度随温度的升高而。如Ca(OH)2【例4】接近饱和的以下三种溶液，若要将溶质以晶体形式析出，可以用什么结晶方法?KNO3溶液：；NaCl溶液：；Ca(OH)2溶液：。【结论】溶解度受温度变化影响很小的物质适宜用；溶解度随温度升高而明显增大的物质适宜用；注意，极少数物质的溶解度随温度升高而减小的，可用。【随堂练习】1、在t℃时，某物质的溶解度为10g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（  ） A.溶液：溶质=10:1   B.溶液：溶剂=11:1

8、0  C.溶剂：溶质=11:1  D.溶质：溶剂=1:92、已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是 （    ） A.120g