第2课时-溶解度（参赛教案）

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1、化学参赛第2课时溶解度【教学目标】1．知识与技能（1）了解固体物质溶解度的涵义。（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。2.过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。（2）学习通过实验解决问题。3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。（2）树立做任何事都要实事求是的观点。【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【教学难点】1.固体物质溶解度的

2、含义。2.利用溶解度曲线获得相关信息。【教具准备】多媒体课件等。【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？【交流回答】改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。【导入新课】通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。【活动与探究1】1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条

3、件下定量地比较二者的溶解能力？2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？【归纳总结】定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在

4、100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。【提出问题】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。【课件展示】溶解度的相对大小(20℃时的溶解度）【提出问题】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？【课件展示】教材P36表9-1【分析小结】上述是表示溶解度的一种方法:列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──

5、溶解度曲线。【活动与探究2】请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。【归纳总结】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度的三种情况：(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固

6、体溶解度的因素是：温度。【提出问题】我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？【课件展示】1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？【交流回答】1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。【练习讨论】如何增加养鱼池水中的含氧量？【学生活动】利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。【课堂小结】本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线

7、及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。第2课时溶解度一、固体的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,一定温度下100g水中三、溶解度曲线的意义：1.溶解度的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H)2。2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物

8、质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。四、气体的溶解度1.定义:在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素温度：随温度升高，气体溶解度减小。压强：随压强增大，气体溶解度增大。在建立溶解度的概念时，学生