第2课时-溶解度 参赛课件

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1、R·九年级下册第2课时溶解度主讲：***上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，为什么只有在两个“一定条件”下它们才有确定的意义？新课导入改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同；同种物质在不同溶剂中的溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度来研究物质的溶解能力。新课推进1.向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都达到饱和状态。比较它们溶解的量并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2.向40g20℃水的烧杯中加入氯化钠，向100g20℃水的烧杯中加入

2、硝酸钾，都达到饱和状态。比较它们溶解的量并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？3.向100g20℃水中加入氯化钠直到饱和，向100g20℃水中加入硝酸钾配制成不饱和溶液。比较它们溶解的量并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？活动与探究1归纳总结定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。固体的溶解度：在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①在一定的温度下；②在100g溶剂里；③达到饱和状态；④单位为g。

3、理解了溶解度的概念，你知道平时我们所说的“易溶”、“难溶”等与溶解度的关系吗？请看下面的资料。提出问题溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶溶解度的相对大小（20℃）课件展示我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？上述是表示溶解度的一种方法：列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋势，下面我们学习另一种表示方法—溶解度曲线。分析小结1.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在图9-11的坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变

4、化的曲线——溶解度曲线。2.从绘制地溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。活动与探究23.图9-12和图9-13给出了几种固体物质的溶解度曲线。请与你所绘制的溶解度曲线进行比较，并讨论：（1）根据图9-12和图0-13分析，这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。（2）从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？（3）溶解度数据表（如表9-1）和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？通过溶解度数据表和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否由此体会到：不同的数据处理方法，作用不同。与同学交流。溶解度曲线的应

5、用：1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；2.可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；3.可以查出某一物质在不同温度时的溶解度和当溶解度为某一值时对应的温度。归纳总结溶解度曲线的意义：“点”：1.曲线任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；溶液所处的状态是饱和溶液2.曲线交点：表示某两种物质在某温度时的溶解度相等；3.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液；4.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液；“线”1.上升曲线：表示物质的溶解度随温度的升高而增大（大多数

6、固体物质如KNO3等溶解度受温度影响大，少数固体物质如NaCl等的溶解度受温度影响小）；2.下降曲线：表示物质的溶解度随温度的升高而减小（极少数物质如Ca(OH)2等）；3.曲线坡陡：表示物质的溶解度受温度影响大，如KNO3等；4.曲线坡缓：表示物质的溶解度受温度影响小，如NaCl等。我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？提出问题由于称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用气体来表示。通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为102kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如氧气的压强为101kPa和温

7、度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。则在0℃时，氮气的溶解度为0.024.1.打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？图9-14汽水中含有大量二氧化碳3.烧开水刚开始一会儿，锅底会有很多小气泡，为什么？这说明了什么？2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气压温度水中溶解有气体，这说明温度升高气体的溶解度变小。1.气体的溶解度与压强有关。压强越大，溶解度越大，压强越小，溶解度越小；2~3.说明气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。交流回答学生

8、活动如何增加养鱼池水中的含氧量？例1（四川成都）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示（）A.20℃时，1