化学平衡 导学案(第一课时)

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1、第三节化学平衡导学案(第1课时)高二化学9.10【学习目标】1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2．熟练掌握平衡标准的判断方法。3．培养学生分析、归纳，语言表达能力。【学习重点】平衡标准的判断方法【学习方法】分析，归纳，总结。【学习过程】一、可逆反应与不可逆反应复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？二、化学平衡的建立过程在反应CO+H2OCO2

2、+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不再改变1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________生成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________4生成物浓度____________，逆反应速率___________3、一定时间后，必然出现_________________________4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度

3、不再发生变化——化学平衡三、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________2、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。即V正＝V逆以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率______________；A的消耗速率与

4、C的______________速率之比等于______________；B的生成速率与C的______________速率之比等于______________；A的生成速率与B的______________速率之比等于______________。例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反

5、应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变4⑵、间接标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而________，（适用于______

6、______________________）②、混合气体的密度不随时间改变而________，（适用于_______________________________）⑶、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生

7、成0.2molZ【随堂检测】１、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　（　　　）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）A.反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应

8、:A(固)