化学平衡导学案(第三课时)

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1、化学平衡导学案（第三课时）【学习目标】1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题【学习重点】：利用图像规律解决化学平衡的问题【学习方法】合作讨论、展示、讲评【学习过程】自主学习一、物质的量（或浓度）—时间图象[例1]、图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为_____．[练习1]600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，仅从图上分析不能得出有关A的结

2、论的是（）。A．A是反应物B．前4minA是分解速率是0.1mol·（L·min）1C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。二、速率—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．1.探究浓度影响化学平衡的图像分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：浓度的变化增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度速率变化v(正)首先增大v(逆)随后增大且v'(正)＞v'(逆)移动方向正反应方向由表得出v-t图，请同学们完成其

3、它三个图。5从图像中可以看出，改变条件后。2.探究温度影响化学平衡的图像以aA+bBcC;△H<0或△H>0为例3.探究压强影响化学平衡的图像以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例，画出v-t图：m+n=p+q加压探究问题：如反应前后气体体积没有变化的反应（即m+n=p+q），改变压强不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何？4.探究催化剂影响化学平衡的图像使用催化剂不影响化学平衡的移动，只是同等程度的改变正逆反应速率。试画出它的v-t图。三、速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象[例3]、下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，其中正确的是（ ）5四、含量（转化率）

4、—时间—温度（压强）图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．[例4]、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）△H=QKJ/mol，A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞0[例5]、现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（　）A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n

5、＜3D．p1＞p2，n=3[练习2]、反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）,（正反应放热），在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。下述判断正确的是（　）Ａ．T1＜T2，p1＜p2Ｂ.T1＜T2，p1＞p2Ｃ．T1＞T2，p1＞p2Ｄ．T1＞T2，P1＜P2[练习3]、对于可逆反应ｍＡ（g）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（g）＋ｑＤ（g）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，判断下列说法正确的（　）。Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越

6、快，有利于平衡向正反应方向移动五、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的质量分数或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．[例6]、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（　）5[练习4]、对反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）＋Q上述图象中正确的是（　）[练习5]、对于ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率RA同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（　　）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ课后练习1.在一定条件下，反应A(g)＋B

7、(g)C(g);△H<0，达到平衡后，根据下列图象判断：（1）升温，达到新的平衡的是         ；       （2）降压，达到新的平衡的是       ；（3）减少C的量，移向新平衡的是         ；（4）增加A的量，移向新平衡的是       ；（5）使用催化剂，达到平衡的是        。2.如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)△H<0