第三节 化学平衡导学案第二课时

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1、第三节化学平衡导学案(第2课时)高二化学9.11【学习目标】1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【学习重点】浓度、温度、压强对化学平衡的影响。【学习方法】辅导课集中时间先认真阅读课本P26-28页，用红笔画出重要知识，再规范完成学案，上课进行学习与讨论。【学习过程】一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的_________

2、__平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v逆，然后在新条件下建立___________1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向______方向移动⑵、若外界条

3、件变化引起v正＜v逆：平衡向______方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡_________巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。32、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动；减小

4、压强，化学平衡向____________________________________移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。3、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向_____________方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向____________方向移动结论：升高温度化学平衡向_______________________移动，降低温度化学平衡向_______

5、_________________移动，4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_______这种改变的方向移动例：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向______________方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为________

6、_________；②②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向_____________方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为_________________；③③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向__________________方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为____________________。5、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物

7、含量；但可以改变达到平衡的时间【随堂练习】1.在可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)+Q中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（）3A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．适当温度、高压2．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A．恒温、恒压时，充入NH3B．恒温、恒容时，充入N2C．恒温、恒压时，充入HeD．恒温、恒容时，充入He3.　已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆

8、向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.　恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:()A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c5.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正