反应限度导学案(第1课时)复习化学平衡

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1、第二章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第1课时）【学习目标】化学平衡1.了解可逆反应与非可逆反应的差异。2.理解化学平衡的特征及判断。3.了解化学平衡的影响因素【重点难点】1.化学平衡的判断。2.化学平衡的影响因素。【知识梳理】一、可逆反应我们把在同一条件下同时向正反两个方向进行的的化学反应称为可逆反应。二、化学平衡1.概念：在外界条件不变的条件下，___________进行到一定的程度时____________和_____________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化

2、，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________。2.特征：逆、、、、。3.达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志（1）直接标志：①、速率关系：正逆反应速率。即V正V逆以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率______________；A的消耗速率与C的______________速率之比等于______________；B的生成速率与C的______________速率之比等于______________；A的生成速率

3、与B的______________速率之比等于______________。②、含量关系：反应混合物各组分浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数保持不变（2）间接标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而改变，适用于m+np的反应。（等于或者不等于）②、混合气体的密度不随时间改变而改变（适用于有固体参加或者生成的反应）。（3）、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色________，反应达到平衡②、对于吸热或放热反应，如果体系温度______

4、__，反应达到平衡三、化学平衡的移动1、化学平衡的移动：已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的量也会改变而达到新的平衡状态的过程叫化学平衡移动。2、化学平衡移动的性质：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向______方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向______方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡_________巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动四、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向

5、_______反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_______反应方向移动。2、压强对化学平衡的影响当其他条件不变时，增大压强，化学平衡向____________________________________方向移动；减小压强，化学平衡向____________________________________方向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。3、温度对化学平衡的影响当其他条件不变时，升高温度化学平衡向_______________________移动，降

6、低温度化学平衡向_______________________移动，4、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间。【随堂检测】１、【双选】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是　（　　　）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成1molA,同时生3molBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）A.

7、反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化3、【双选】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.　B的物质的量浓度D.气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C

8、的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧5、