反应限度导学案(第4课时)等效平衡

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1、第2节化学反应的限度（第4课时）等效平衡【学习目标】1.理解等效平衡的概念.2.学会等效平衡的分类.3.学会利用等效平衡的思想解一些相关的题目.【重点难点】利用等效平衡解有关题目【知识梳理】对于同一个可逆反应，建立等效平衡的途径： 1、先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。 2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立化学平衡。 3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立化学平衡。若这三个平衡状态中，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，则这三个平衡等效，或称为等效平衡。1.定义：在一定条件（定温、定容

2、或定温、定压）下，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。2.等效平衡的解法—极值转换法无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物，或把反应物全部推算成生成物，(极值转换)再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡。3.等效平衡的分类及解题方法（1）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原

3、平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不变的可逆反应没有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。例： CO(g) + H2O(g)    ≒    CO2(g) + H2(g)A  2mol    2mol       0mol    0molB  0mol   0mol       4mol    4mol     C   1mol   1mol       1mol    1molD   4mol    4mol       2mol    2mol 

4、E   Xmol   Ymol       Zmol   Zmol    （ABCD均为等效平衡）【思考】E途径下，满足等效平衡的条件？ （2）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的量相同。因为这种情况下压强对于反应前后气体分子数不同的可逆反应有影响，而成比例的增加反应物，相当于加压，所以平衡会移动，必须极值等量平衡才等效。 例： N2＋3H2  ≒  2NH3A    1mol    3mol     0molB    0

5、mol    0mol     2mol    C    0.5mol  1.5mol     1molD     a     b      c（ABC均为等效平衡）【思考】D途径下，满足等效平衡的条件？（3）恒温、恒压条件下，若转换后（按计量系数，换算成方程式同一边的物质），反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效，且平衡后同种物质的物质的量成倍数关系。因为这种情况下压强不变，不管反应前后气体分子数是否改变的可逆反应平衡都没有影响，而成比例的增加反应物后体积膨胀，压强不变，所以平衡不移动，只要极值等比则平衡等效。例：  N2　＋　3H2　 

6、≒  2NH3A    1mol    3mol      0molB    1mol    3mol      2mol    C   0.5mol  1.5mol     2molD    0mol    0mol      6molE     a     b       c（ABCD均为等效平衡）【思考】E途径下，满足等效平衡的条件？4.小结：解等效平衡问题时，先看条件：定温、定容还是定温、定压？再看方程式反应前后气体分子数相同还是反应前后气体分子数不同的可逆反应？（1）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。(即是等效平

7、衡还是等同平衡,就象全等三角形,即不仅同种物质的百分含量相同，而且物质的量、物质的量浓度也相同)（2）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。(只等效不等同，即仅同种物质的百分含量相同，但是同种物质的物质的量、物质的量浓度可能不相同，就象相似三角形)（3）恒温、恒压条件下，只要求极值等比。反应物增加或者减少时，平衡时物质的量同比例增加或者减少。(只等效不等同，即仅同种物质的百分含量相同，但是物质的量、物质的量浓度可能不相同，就象相似三角形)例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋

8、3H2(g)2NH3(g)，达NH3到化学平衡后，若