反应速率与限度导学案3

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1、桃源八中高一化学必修2导学案2.3化学反应的速率和限度（第3课时）导学案学习日期：_______________班次__________组号________姓名_______________【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；2、了解化学限度的涵义及特征。【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征【学习过程】课前链接：影响化学反应的速率的外界因素有哪些？分别是如何影响的？影响因素影响规律问题：化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，那么一个化学反应在实际进行时，反应物是否按化学方程式中的计量关系完全转变为生

2、成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？阅读：读本P50科学史话新知学习：化学反应的限度(课本P50-51)1、可逆反应：_______________下，既能向进行同时又能向______进行的化学反应。例如：合成氨的反应(N2+3H22NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl－=AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。思考交流：（1）我们还学过哪些可逆反应?_____________________________________________

3、____（2）以下三个反应是否是可逆反应？________________________________________5共5页桃源八中高一化学必修2导学案①2H2+O22H2O②CO2+H2O糖+O2↑③3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH（3）若反应条件不变，可逆反应能进行到底吗？即反应物能按照化学方程式中的计量关系完全转变为生成物吗？__________________________________________________________________________探究：下面以CO和H2O反应为例来探究可逆反应的限度问题。

4、CO+H2OCO2+H2C(始)/mol/L0.010.0100（1）在上述反应中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？_______________________________________________________________________________(2)反应起始时刻，正向反应速率与逆向反应速率大小分别怎样？关系如何？（提示：反应速率与物质的浓度有关）______________________________________________________________________________________________

5、________________________________________(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是如何改变的？V(正)会减小到0吗?二者会达到相等吗?___________________________________________________________________(4)当V(正)=V(逆)时,各物质的浓度还会变化吗?反应停止了吗？这样的状态叫什么状态？___________________________________________________________________________(5)在给定条件下化学反应达到化学平衡

6、状态时，反应物完全转化成了生成物吗?化学反应完成的程度是否最大?反应物在该条件下的转化率是否最大?___________________________________________________________________________________________________________(6)能否用图象表示该过程？（参照课本P51图2－20）_______________________________________________________________________5共5页桃源八中高一化学必修2导学案阅读课本P51后小结：2、化学平衡状态(1)

7、定义：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)特征①_______________________________________________________________