第1节化学反应的方向、限度复习学案

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1、第1节化学反应的方向、限度薛下载1•了解化学反应的可逆性。1•化学平衡常数的童义及计算注意事项»2•了解化学平衡建立的过程•3•理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算-乂利用化学平衡常数判斷反应的热效应.3•与图象题的有机结合。4•结合图象.图表考查外界条件对化学平衡的影响以及化学平衡移动中相关量的变化4•咖外界钿浓度、诡压强.催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般戍律.卫知识輸理区e分析.5•结合工农业生产、环境保护等实际问题考查化学平衡理论的应用"一、化学反应的方向1•自发反应:在一定条件下就

2、能自发进行的反应称为自发反应。2•判断化学反应方向的依据(1)熠变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数都能自发进行(2)爛变与反应方向①爛和爛变的含义乩爛的含义:爛是衡量一个体系的物理量。用符号_表示。同一条件下，不同物质有不同的爛值,同一物质在不同状态下爛值也不同，一般规律是s(g)>sa)>s(s)ob•爛变的含义:爛变是反应前后体系，用△S表示，化学反应的△S越大，越有利于反应O②研究表明,除了热效应外，影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的O大多数自发反应有趋向于体系增大的倾向。(3)综合判断

3、反应方向的依据①H—TbS<0,反应o®AH-TAS=0,反应o③△H—T△40仮应o才、结：1.放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能白发进行,吸热过程没侑白发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。2.反应能否H发进行需要综合考虑焰变和爛变对反应的影响。二、化学反应的限度2•化学平衡状态(1)建立过程：一定条件下的可逆反应随着反应的进行,与相等,反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态(如右图)。建立过程图示⑵特点：①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。②等:达到平衡时和相等。③定:达到平衡时反应体系

4、中保持恒定。④动:化学平衡是一种平衡O⑤变:当外界条件发生变化时,平衡可能发生移动。3•化学平衡常数(1)概念：在一定下，一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示。⑵表达式：对于一般的可逆反应：加A(g)+〃B(g)=^pC(刃+gD(g),在一定温度下达到平注意：纯固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。衡时:必C)d(D)c气A)・c"(B)°(3)意义：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K,说明反应可以进行得越完全。(4)影响因素：化学平衡常数仅与有关。与其余外

5、界因素无关。(5)应用：①利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为反应;若升高温度，K值减小，则正反应为反应。②判断某时刻化学反应是否达到平衡状态。对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+K反应向逆反应方向进行，e止逆。注意：⑴注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式。(2)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度。(3)催

6、化剂能改变化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。三、外界因素对化学平衡的影响1.影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度正反应方向减小反应物浓度或增大生成物浓度逆反应方向压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强气体总体积减小的方向减小压强气体总体积增大的方向反应前后气体体积不变改变压强不移动温度升高温度吸热反应方向降低温度放热反应方向2•催化剂与化学平衡的关系使用催化剂，能同等程度

7、地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间,但对化学平衡影响。3•勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一,平衡将向着的方向移动。［无缝扫描］(1)增大固体或纯液体物质的量，化学平衡不发生移动，因固体或纯液体的浓度可视为1,增加其用量，对平衡不产生影响。(2)化学反应速率改变是化学平衡移动的前提条件，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动；化学平衡移动，化学反应速率必定改变。(3)改变容器内气体的压强，使化学平衡发生移动，是通过改变气体的浓度而实现的。即改变压强，若气体的浓度不变则

8、化学平衡一定不会发生移动。(4)勒夏特列原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。(5)平衡移动能够“减弱”外界条件的变化，但不能“抵消”外界条件的变化。思考：1>在一密闭体系中进行的反应N2+3H2^=^2NH3AH<0；问：①当反应达平衡时，2+3H2^^2NH3的平衡常数K^

9、n2+

10、h2^^NH3的平衡常数K1一样吗？