1.21物质的量

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1、物质的量1.物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023微粒与物质的量的公式：n=2摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=3物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离气体体积主要决定①微粒的数目②微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L4阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（理想气体状态方程：我们设定：．

2、温度；．气体夺强；．物质的量；．气体的体积；.气体的质量；．气体的摩尔质量；.气体的密度．气体的分子数。理想气体状态方程为：（1）＝；（2）＝＝（为常数）。5阿伏加德罗推理：根据阿伏加德罗定律及气态方程（＝）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。、相同＝同温同压下，气体的分子数与其体积成正比、相同＝温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比　　、相同＝分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比　　、相同＝分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比例题1设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）（A）常温常压

3、下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA（B）9g水所含有的电子数目为0.5NA（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为NA（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为NA例题2在三个密闭容器中分别充人NeH2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap(Ne)>p(H2)>p(O2)Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne)Dp(H2)>pNe)>p(O2)6物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）×V（

4、浓）=C（稀）×V（稀）例题4在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）（A）0.1mol/L（B）0.2mol/L（C）0.3mol/L（D）0.4mol/L例题5VmL硫酸铁溶液中含agSO42-离子，从该溶液中取出v/2mL，并稀释至2vmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（）（A）（B）（C）（D）7配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）Error!Referencesourcenotfound.计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固

5、体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。装瓶：应注意的问题:（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这

6、是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，

7、这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（CB=nB/Vaq）（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；③容量瓶内溶液的