7.2自备导学案

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1、涟水县红日中学初三化学“五环”导学案课题：7.2常见的酸和碱（1）主备：尹时间：2012-1-9一、学习目标：1、能列举几种重要的酸；2、知道浓硫酸浓盐酸的物理性质。二、自学练习：1、人的胃液里含有、汽车电瓶里含有、食醋里含有、酸雨里含有和。2、、和是三种重要的强酸。3、硝酸需保存在棕色试剂瓶中时因为。4、观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是否有气味。把结果填入下表：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比）敞开试剂瓶口发生的现象其他思考：(1)、为什么打开浓盐酸试剂瓶塞后看到有白雾出现

2、？，此现象体现了浓盐酸的性。(2)、将浓硫酸和浓盐酸分别放在敞口的容器中，过一段时间后，下列量如何变化？溶质溶剂溶液质量分数酸性pH体现性质浓硫酸浓盐酸5、阅读课本188页拓展视野：浓硫酸的特性（1）浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水大量的热量，有很强的，所以浓硫酸能作为，此过程是变化（填物理或化学）。（2）浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖，这体现了浓硫酸的性，此性质为变化（填物理或化学）。（3）浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，有性，此性质为变化（填物理或化学）。三、交流展示：根据自习练习完成情况，相互交流学习心得。四、释疑解难：五、课堂检测：必做题：1、保存或使用浓盐酸的合理方法（）

3、A密封保存在阴凉处B与碱性物质放在同一个药品橱里C用广口瓶存放浓盐酸D把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味2、若将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶分别敞口露置在空气中一段时间，则（）A溶液质量都增加B溶质质量分数都减小C溶液的PH都减小D溶质质量分数都增加3、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④4、下列物质外置敞口容器中，其质量增加且变质的是()A．固体NaOHB．浓H2SO4C．浓盐酸D．木炭5、下列试剂需要盛放在棕色瓶中的是()A．醋酸B．硝酸C．浓

4、盐酸D．浓硫酸6、下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A．可与任何金属反应制取氢气B．酚酞试剂遇到盐酸变红色C．是氯化氢气体的水溶液D．用加热蒸发溶剂的方法可使稀盐酸变成浓盐酸7、酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面8、9、盐酸是的水溶液，具有。打开盛浓盐酸的瓶盖时，在瓶口常看到，这是浓盐酸中挥发出来的气体与空气中水蒸气形成盐酸小液滴的缘故，实验室用盐酸制取二氧化碳的化学方程式为10、浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。选做题：11、

5、王老师和小明一起进入实验室，发现实验室中有两瓶标签失落的浓酸，只知道它们是盐酸和硫酸各一瓶，请你用三种不同的方法帮助小明对这两瓶酸加以签别。方法一：；方法二：；方法三：。涟水县红日中学初三化学“五环”导学案课题：7.2常见的酸和碱（2）主备：尹时间：2012-1-9一、学习目标：1、了解盐酸、稀硫酸的化学性质2、初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。二、自学练习：回顾：酸性物质能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。（一）、酸的化学性质：1、。完成P.187活动与探究2、酸能与活泼金属反应，如镁、铝、锌、铁，（注意铜不是活泼金属，不与酸反应。）分别写出镁、铝、锌、铁与

6、酸反应方程式，并写出反应时现象。化学方程式Mg+HCl=,Mg+H2SO4=，现象：化学方程式Al+HCl=,Al+H2SO4=，现象：化学方程式Zn+HCl=,Zn+H2SO4=，现象：化学方程式Fe+HCl=,Fe+H2SO4=，现象：总结：活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）=盐+氢气思考：（1）镁、锌、铁、铜四种金属中那些能置换酸中的氢元素，那个不能？能置换出酸中氢元素的金属，反应的剧烈程度有什么差异？（2）在相同条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是怎样的？3、酸与金属氧化物的反应写出盐酸、稀硫酸分别与氧化

7、铁的化学方程式，并写出反应时现象。Fe2O3+HCl=;Fe2O3+H2SO4=，现象：4、酸还能与碱反应。5、酸与碳酸盐的反应写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，并写出反应时现象。，，交流与讨论：见课本188页（二）、盐酸、稀硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生H+，所以酸溶液具有许多共同的性质三、交流展示：根据自习练习完成情况，相互交流学习心得。四、释疑解难：五、课堂检测：1、下列物质中，能用来除锈的是（）A.白酒B.食盐水C.石灰水D稀硫酸2、下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是（）A