陌生方程式书写专题

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1、陌生方程式书写专题练习一1、在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：。答案：MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3+CO2↑+H2O8.H2O+SO32-+Br2==SO42-+2H++2Br-2、取少量含Fe2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。离子方程式：答案：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3、SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式：。答案：5SO2+2H2O+2MnO4-===2Mn2++

2、5So42-+4H+4、FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：。答案：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5、市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两成分在溶液中混合产生ClO2，写出化学方程式：。答案：2NaClO3＋Na2C2O4==2ClO2↑＋2Na2CO3106、写出Ge(OH)3被NaClO氧化为Ge(OH)4的化学反应方程式：答案：2Ge(OH)3＋NaClO＋H2O==2Ge(OH)4＋NaCl7、SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式答案：2

3、Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+8、用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。答案：H2O+SO32-+Br2==SO42-+2H++2Br-9、将得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_________________________________________________________。答案：ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O3ZnO＋CO2↑＋4H2O↑10、生铁中含有一种铁碳化合物

4、X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：。答案：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（4分，化学式或配平错漏0分）11、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理，此时发生的离子方程式为：_____________________________。答案：Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O12、某红色沉淀是Cu2O，取少量该沉淀于试管中，加

5、入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式。答案：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO↑(3分)1013、MnO2+CuS+=↓++CuSO4+。答案：2H2SO4；S↓；MnSO4；2H2O14、在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子方程式：。答案：2FeO42-＋Fe3+＋8OH-＝3FeO43-＋4H2O15如下图，滤液中含有Mn2+，②中离子方程式为：。答案：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+练习二1、硫与氯气的水溶液充分反应可

6、生成两种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________________答案：S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4+6HCl2、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是10__________答案：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+3、在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是答案：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2

7、O2CuCl↓+SO42-+2H+4．稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为答案：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O5．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_________________________________________答案：2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaClO＋NaCl＋2NaHCO36、Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3

8、。反应的化学方程式为答案：3Na2CO3＋3Cl2＝NaClO3＋5NaCl＋3CO27、紫红色Cu固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是8．FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式