陌生方程式书写练习

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1、1.（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO2+4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2该反应的化学方程式是

2、。2.（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。3.(08北京卷)取Fe2+溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2

3、，溶液呈蓝色并有红褐色－沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。4.（08西城一模）O2离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为:_____________+_____H2O+____________+____________5.（08崇文一模）将20mL0.5mol·L-1Na-12SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：。6.（08海淀二模）5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入

4、足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。7.（08海淀一模）已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1molX含有38mol电子，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为。8.（08重庆）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_________________

5、______________________________。9.（08山东）过二硫酸钾（K-2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2--2-2O8＋2I＝2SO4＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、10.（08江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：H2SO4ZKOHKEOMMSO4M24H2O2Cl2红色金属蓝色溶液KOHH2SO4KSCNEXY红色溶液H2O2金属⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。⑵某同学取X的溶液，酸化后加入

6、KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。11.（08广东）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。12.（07北京）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为M

7、nO2）反应来。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO22＋溶解产生Mn，该反应的离子方程式是。13.(07广东)硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。14.（07山东）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜ｘ＜4，Ｍ＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：H2MFe2O4MFe2O