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时间:2018-07-12
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1、1.(08全Ⅰ卷)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量。(4)KMnO2+4能与热的经硫酸酸化
2、的Na2C2O4反应生成Mn和CO2该反应的化学方程式是。2.(08上海卷)某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中,被还原的元素是_______,还原剂是____________。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧
3、化剂物质的量之比为__________。3.(08北京卷)取Fe2+溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色-沉淀生成。当消耗2molI时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是。4.(08西城一模)O2离子存在于人体中,能使人过早衰老,但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质,该转化过程可用离子方程式表示为:_____________+_____H2O+____________+____________5.(08崇文一模)将20mL0.5mol·L-1Na-12SO3溶液逐滴
4、加入到20mL0.2mol·LKMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:。6.(08海淀二模)5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为。7.(08海淀一模)已知:X为含有非极性键的离子化合物,且1molX含有38mol电子,向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的固体X,该反应的离子方程式为。8.(08重庆)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均
5、为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为_______________________________________________。9.(08山东)过二硫酸钾(K-2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2--2-2O8+2I=2SO4+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、10.(
6、08江苏)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):H2SO4ZKOHKEOMMSO4M24H2O2Cl2红色金属蓝色溶液KOHH2SO4KSCNEXY红色溶液H2O2金属⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:。11.(08广东)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(S
7、iHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是。12.(07北京)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO22+溶解产生M
8、n,该反应的离子方程式是。13.(07广东)硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。14.(07山东)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:H2MFe2O4MFe2Ox
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