陌生方程式书写

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1、陌生方程式书写12009年北京高考方程式书写能力要求Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。2反应物生成物配平核心任务3氧化还原反应电解质溶液在水溶液中的行为酸碱盐反应规律根据题目信息书写方程式电极反应如何书写陌生方程式41.氧化还原反应方程式的书写氧化性、还原性的判断氧化反应、还原反应产物的判

2、断化学方程式的配平5性质结构位置钠：金属物质结构→金属性物质分类周期表编排核外电子排布周期律SO2：酸性氧化物氧化剂、还原剂6氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应弱还原剂弱氧化剂7①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。SO2吸收Br2的离子方程式是。8SO2+Br2→SO2S+4→+6SO3→SO42-Br2Br0→-1Br–SO2+Br2→SO42-+Br–SO2+Br2→SO42-+2Br–H2O→O→SO42-H+SO2+Br2+H2O

3、→SO42-+2Br–+H+SO2+Br2+2H2O→SO42-+2Br–+4H+化合价升降分析分析思路的有序性元素守恒分析9氧化还原反应方程式书写列出题目提供的反应物和生成物根据化合价升降分析，得到有化合价变化的反应物或产物；配平化合价升降依据：已知物质、题目信息、得失电子根据元素守恒分析，得到没有化合价变化的反应物或产物；配平方程式10反应物信息反应物信息生成物信息生成物化合价变化11我们的答案错误原因缺少化合价变化分析缺少题目信息分析缺少元素守恒分析12反应物信息生成物信息13典型错误缺少题目信息分析缺少题目信息分析

4、14缺少题目信息分析15跟我练1617定量数据判断电子得失数目18？改掉死记反应方程式的恶习Na2CO3+Cl2+H2O→HCl+NaClO3+CO219Na2CO3+Cl2→CO2+NaClO3Na+1→+1C+4→+4O-2→-2Cl0→+5还原剂NaClO3另一反应物氧化剂化合价降低Cl0→-1Cl-Na2CO3+Cl2→CO2+NaClO3+Cl-Na2CO3+Cl2→CO2+NaClO3+5Cl-（化合价升降守恒）3Na2CO3+3Cl2→3CO2+NaClO3+5NaCl（元素守恒）20根据题目要求书写方程式的

5、习惯212.电解质溶液在水溶液中的行为在理解离子反应本质的基础上，从离子角度分析电解质在水溶液中的反应22从化学方程式写离子方程式从物质写离子方程式（反应未知）核心任务：寻找反应物23硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写溶液中的反应本质上是离子的反应！溶液中存在哪些离子？溶液中离子的来源？24硫酸铝溶液Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-H2OOH-+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+碳酸氢钠溶液HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OOH-+H+NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-CO32-

6、+H+Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4+3333找到反应的离子找到促进的反应反应加和得到总反应25离子反应方程式的书写步骤写出离子及其来源电离方程式、水解方程式判断离子间的反应已知、题目信息整合方程式26氢氧化钡溶液Ba2++2OH-H2OOH-+H+碳酸氢钠溶液HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OOH-+H+NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-CO32-+H++Ba(OH)2==Ba2++OH-+HCO3-==

7、BaCO3↓+H2OBa2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+CO32-+2H2O222272.“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下：将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液,过滤，得到FeC03固体，煅烧，得到Fe2O3固体。”请写出生成FeCO3的离子方程式。28离子反应方程式书写需要解决的问题FeSO4+NH4HCO3哪些离子发生反应？离子的来源？离子的反应又会影响哪些反应？29FeSO4溶液NH4HCO3溶液H2OOH-+H+FeSO4==Fe2++SO42

8、-Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+NH4HCO3==NH4++HCO3-NH4++H2ONH3.H2O+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-+Fe2++2HCO3-==↓+H2O+CO2↑H2OOH-+H+FeCO3303个反应3个HCO3-3个不同的反应原理31N