第7章 电离平衡

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1、第7章电离平衡7.1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式：SO2−；S2-；HPO2−；HSO−；NH44432−2-2−−答：SOSHPOHSONH4443−-−+共轭酸HSOHSH2POHSO4NH44247.2写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：+−−NH4；H2S；H2SO4；H2PO4；HSO4+−−NHH2SH2SO4H2POHSO444-−2−2−答：共轭碱NH3HSHSOHPOSO4447.3根据质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HS-；CO2−；HPO−；NH；H-−32432S；HAc;OH；H2O；NO2。答

2、：酸：H2SHAc2−-−碱：CONHOHNO（水溶液中）332-−既是酸又是碱:HS、H2PO、HO42−+在液氨中：2NH3（l）=NH+NHNH既是酸，又是碱。2437.6下列物质中那些能作为HCl、H2SO4、HClO4的区分溶剂？NH3、H2O、NaOH、甲醇、乙酸答：甲醇与乙酸可作为HCl、H2SO4及HClO4的区分溶剂。+-7.7计算下列溶液的[H]和[OH]：（1）25.00gNaOH溶解于400mL水中；-1（2）50.0mL0.500mol·LHCl稀释至175mL;-1（3）30ml2.5mol·LKOH稀释至120mL;-4-1（4）4.5×10mo

3、l·LBa(OH)2--1解：（1）[OH]=25.00÷40.00÷0.400=1.56mol·L+-14-14-15-1[H]=1.00×10÷1.56=0.647×10=6.47×10(mol·l)+-1（2）0.500×50.0=175x，x=[H]=0.143(mol·l)--14-14-1[OH]=1.00×10÷0.143=6.99×10(mol·l)--1（3）2.5×30=120x，[OH]=0.625(mol·l)+-14--14-1[H]=1.0×10÷[OH]=1.6×10(mol·l)--4-4-1（4）[OH]=4.5×10×2=9.0×10mol

4、·l--14-4-11-1[OH]=1.0×10/9.0×10=1.1×10mol·l7.8写出下列离子水解反应的离子方程式：CO2−；HPO2−；F-；[Fe(H3+342O)6]12−−-解：CO3+H2O=HCO3+OH2−−-HPO+HO=H2PO+OH424--F+H2O=HF+OH3+2++[Fe(H2O)6]+H2O=[Fe(H2O)5(OH)]+H3O−2−52+HCO、HPO及[Fe(HO)(OH)]还可再水解（略）3427.10计算下列溶液的pH值和水解度-1（1）0.02mol·LNH4Cl-1（2）0.1mol·LKCN-1解：（1）0.02mol·l

5、的NH4Cl+1/2-14-51/2-6-1[H]=（KW·c/Kb）=(1.0×10×0.02/1.8×10)=3.3×10(mol·l)pH=5.48+-6-4h=[H]/c=3.3×10/0.02=1.66×10=0.0166%-1（2）0.1mol·lKCN-1/2-14-10(OH)=(KW×c/Ka)=(1.0×10×0.1/6.17×10-3-1=3.16×10(mol·l)1/2--2h=(Kw/Ka×C)=(OH)/0.1=3.16×10=3.16%-1+7.110.01mol·LHAc溶液的解离度为4.2%，求HAc的电离常数和该溶液的[H]。+-解：HA

6、CH+Acc-cαcαcα222Ka(HAC)=cα/c(1-α)=Cαα＜5%2-5∴Ka=[0.01×(0.042)]=1.76×10+−-4[H]=[A]=0.01×4.2%=4.2×10c-1-17.14某弱酸HA，0.015mol·L时电离度为0.80%，浓度为0.10mol·L时电离度是多少？解：同一种弱酸，浓度变化时，Ka不变，22∴有：C1α=Cα122220.015×0.0080=0.10×α221/2∴α2=(0.015×0.0080/0.10)=0.0031即:α2=0.31%7.15实验测得某氨水的pH=11.26，计算该氨水的浓度。--3解：pH=1

7、1.26则pOH=2.74[OH]=1.82×10-2-2-2.74×2-5-1[OH]=KbC，C=(OH)/Kb=10/1.76×10=0.19(mol·l)7.16在氨水中分别加入下列各物质，对氨水的电离常数、解离度及溶液的pH有何影响？2（1）NH4Cl；（2）NaCl；（3）H2O；（4）NaOH解：在NH3·H2O中分别加入NH4ClNaClH2ONaOHKa不变不变不变不变α变小变大变大变小pH变小变化不大变小变大7.18计算室温下饱和CO-1+-2−2水溶液（即0.04mol·L的H2C