第二节 化学能与电能00

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1、第二节：化学能与电能一教学目标1、知识与技能：⑴了解常见的化学能与电能的转化方式⑵举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观。⑶理解原电池原理及其形成条件2、过程与方法：⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。3、情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。⑵经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程；通

2、过对废旧电池的处理加强环保教育。二教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。三教学难点通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。四教学方法预习、实验探究、讨论、启发、讲解、练习五教学过程教师活动学生活动设计意图【实验探究引入课题】1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸学生四人一组分组探究做实验培养学生发现问题的能力、合作能力、动手能力。激发学生学习的兴趣。【问题探究】通过实验讨论回答81、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么

3、现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？培养学生解决问题的能力【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。带着问题进入课堂用疑问将课题引入【板书】第二节化学能与电能【板书】一、化学能与电

4、能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程学生看书找到答案1、利用学生的生活经验和生动的事例说明电力在当今社会的巨大作用。2、利用能量守恒定律帮助学生理解火力发电的原理。3、让学生通过观察图片、图表等直观材料，讨论发现火力发电的利与弊。教师活动学生活动设计意图【板书】2、燃烧的本质——氧化还原反应【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区

5、域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点——原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。复习氧化还原反应的有关内容1、引导学生把氧化剂与还原剂之的电子得失与电流的形成条件联系起来，设想化学能与电能相互转化的方式。2、鼓励学生讨论设计实现化学能与电能相互转化的实验装置。【板书】3、原电池8原电池实验探究现象铜片锌片电流表利用Cu-Zn原电池实验探究前面“思考与交流”中提出的设想。【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装

6、置的正、负极？根据探究实验进行回答【动画模拟】原电池的微观原理学生观看进一步明确原电池的工作原理【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：锌片：Zn-2e—=Zn2+(氧化反应）铜片：2H＋+2e—=H2↑（还原反应）总反应：Zn＋2H+=Zn2++H2↑教师活动学生活动引导学生写出反应方程式引出原电池的概念设计意图【

7、板书】(1)原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫做原电池【板书】（2）原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极【板书】（3）组成原电池的条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）③两极相连形成闭合电路讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：①Zn-Zn与稀硫酸进行实验。②Cu-石墨与稀硫酸进行实验。③Zn-石墨与稀硫酸进行实验。④Fe-Zn与稀硫酸进行实验。8【板书】

8、（4）原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。⑤Cu-Zn与乙醇进行实验。⑥Cu-Zn与一个西红柿进行实验。⑦Cu-Zn与两个西红柿进行实验提供几种电极材料、电解质和非电解质溶液、水果(也可用果汁代替)，启发学生设计实验并进行各种尝试，使学初步学会控制实验条件的方法。经历探究过程，提高学生的