第二节化学能与电能

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1、第二节　化学能与电能（第1课时）三维目标知识与技能1、通过实验探究获得化学能与电能转化的化学实验基础知识和基本技能，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。2、初步掌握原电池的构成条件，理解原电池的基本化学原理。3、初步了解电极判断、简单原电池电极反应式的书写以及干电池工作原理。过程与方法1、通过对化学能与电能转化的化学实验探究过程，进一步理解实验探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.能利用自己的探究获得原电池概念及形成条件，能对学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。情感、态度与

2、价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。教学重点：1、原电池的概念与构成的条件。2、原电池的工作原理、正负极判断及简单原电池电极反应的书写。教学难点：1、原电池的工作原理探究以及化学能转化成电能装置设计。教具准备：多媒体、烧杯、导线、灵敏电流计、铜片、锌片、稀硫酸、水果、晶体二极管。教学过程教师活动学生活动设计意图【课前预习】1、分析火力发电的利与弊2、氧化还原反应的实质3、要求学生课前准备最漂亮的水果，事先告诉学生下节课教他们做最漂亮的电池。学生自己回家准备水果，废旧导线以及废旧电器

3、上的晶体二极管。引起学生的学习积极性，通过分析火力发电的利与弊让学生感受电池的优点，复习氧化还原反应的知识，增强学生对原电池原理实质的理解。同时在收集废旧导线和晶体二极管的过程中培养学生废物利用和节约的习惯。【新课引入】给学生展示自己制作的精美的水果电池引起学生的学习兴趣。同时运用多媒体给学生展示许多精美的水果电池图片。【实验探究】1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸G学生四人一组分组探究做实验培养学生发现问题的能力、合作能力、动手能力。激发学生学习的兴趣。【问题探究】1、锌片和铜片分

4、别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？通过实验讨论回答培养学生解决问题的能力【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。带着问题进入课堂用疑问将课题引入【板书】第二节   化学能与电能【板书】一

5、、化学能与电能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程运用多媒体给学生展示火电厂发电的原理学生看书找到答案1、利用学生的生活经验和生动的事例说明电力在当今社会的巨大作用。2、利用能量守恒定律帮助学生理解火力发电的原理。分析火电厂中能量的转化方式：火电厂是将化学能间接的转化为电能。3、让学生通过观察图片、图表等直观材料，讨论发现火力发电的利与弊。教师活动学生活动设计意图【分析】通过实验探究中将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中的现象，接有小灯泡时灯泡会发光，说明有电流通过，锌片逐渐溶解，而铜片没有变化，通过分析学生不难理解实质是

6、锌置换稀硫酸中的氢，实质是发生了氧化还原反应，学生理解了本质上是氧化还原反应就不难理解会产生电流的原因是反应中有电子转移。【板书】2、原电池：原电池是将化学能直接转化为电能的装置。【分析】在实验探究中我们发现锌片失去电子，氢离子在铜片上获得电子变成氢气。【板书】3、原电池的实质：实质就是氧化还原反应，只是把氧化反应和还原反应分开在两极来进行。复习氧化还原反应的有关内容，理解原电池产生电流的原因，氧化还原反应是原电池的实质。1、引导学生把氧化剂与还原剂之的电子得失与电流的形成条件联系起来，设想化学能与电能相互转化的方式。2、

7、鼓励学生讨论设计实现化学能与电能相互转化的实验装置。3、让学生理解原电池的实质就是氧化还原反应，只是把氧化反应和还原反应分在两极进行。【过度】通过实验探究原电池的构成条件。【板书】二、原电池的构成条件【分析】在探究的过程中将两块电极都换成锌或者铜时灯泡不亮。【板书】1、有活泼性不同的两极作为原电池的正负极。【分析】在探究的过程中将溶液换成水或者酒精开时灯泡不亮。【板书】2、要有电解质溶液【分析】在探究的过程中将电路断开时灯泡不亮。【板书】3、要形成闭合回路【分析】在探究的过程中将两块金属片都换成铜片时溶液中就不能自发的进行

8、氧化还原反应，灯泡不亮。【板书】4、要能自发的进行氧化还原反应在学生探究的过程中教师进行巡视，指导。 通过学生分组实验，改变原电池中的条件，探究出原电池的构成条件。 培养学生通过亲自动手进行实验探究获得知识的能力。【学习效果反馈】我会做：下列能形成原电池的是：（） 【设问】原电池既然是一个电源，电源就应