第二节　化学能与电能.ppt

《第二节　化学能与电能.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节化学能与电能第一课时化学能　　热能　　　机械能　　　　电能燃烧蒸汽发电机火力发电的原理实验探究实验现象结论或解释1、将Zn片插入稀H2SO4中2、将Cu片插入稀H2SO4中3、将Zn片Cu片电流计用导线连接插入稀H2SO4中Zn片溶解，Zn片上有气泡Cu片无现象Zn片溶解，Cu片上有气泡。电流计偏转Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu与稀硫酸不反应H+在铜片上的电子生成氢气，有电流形成思维问题1如何将化学能直接转化为电能？思维问题2导线中的电流是怎样产生的？请写出锌片和铜片上的变化及电极反应式溶液中的离子如何运动的？通过实验探究该原电池的正负极如何确定？电极

2、材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑有气体产生Zn片溶解原电池“负极失电子，正极得电子”失电子氧化反应电极溶解阴离子移向得电子还原反应有气体产生阳离子移向原电池原理H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.课堂练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeIe-e-IFeAgFe－2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+

3、=Fe2++H2↑ZnCuZn－2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4酒精稀H2SO4EFGH√√√习题一：原电池的判断×××××1.电极名称电极材料电子流向反应类型实验现象离子流向思维问题4如何判断原电池的正极和负极？负极正极氧化反应还原反应溶解有气泡冒出电子流出电子流入活泼性较强的金属活泼性较弱的金属阴离子移向阳离子移向课堂小结原电池1.概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池2.

4、原电池的工作原理3.电极正负极的判断4.组成条件电极：有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）材料作电极。溶液：两电极均同时插入电解质溶液中。导线：两电极用导线相连，形成闭合电路。原电池化学反应本质：能自发进行氧化还原反应。132.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原电池的工作原理B3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不B.先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C习题二习题三5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为

5、负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB利用原电池电极判断金属性强弱延续练习请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池，你有哪些可行方案?