第二节　化学能与电能.ppt

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1、第二章化学反应与能量鹤庆一中张艳梅一、一次能源和二次能源1.能源按其来源可分为一次能源和二次能源。能源类别定义实例一次能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、、、等二次能源直接从自然界中取得的能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽能、机械能等原煤石油天然气2.二次能源——火力发电(1)火力发电原理：首先通过化石燃料燃烧，使能转变为能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。化学热化学热机械电燃烧(3)火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。②能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。③煤燃烧会产生有害

2、物质(如SO2、CO、NO2、等)，污染环境。粉尘议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源()(2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源()(3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程()(4)水力发电是将化学能转化为电能的过程()√√√×二、化学能直接转化为电能1.按要求完成下列实验，并填表实验步骤现象解释或说明__________________________________________锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能_________

3、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流表指针不偏转锌与稀硫酸反应，但导线中无电流无现象乙醇是非电解质，与Zn、Cu都不反应2.原电池(1)概念：

4、是；原电池的反应本质是反应。(2)构成条件①原电池反应必须是的氧化还原反应；②具有的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；③两电极均插入中；④电解质溶液、电极、导线形成。将化学能转变为电能的装置氧化还原自发活动性不同电解质溶液闭合回路(3)原电池的工作原理负极氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极还原反应2H+2E-=H2↑原电池总反应式：。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(4)能量转化过程：原电池在工作时，极失电子，电子通过导线流向极，被氧化性物质得到，闭合回路中形成电流，能转变为能。负正化学电议一议1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)HCl＋NaOH

5、===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池()(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转()(3)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌()(4)原电池中阳离子向正极移动()(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子()2.原电池中作负极的一定是活泼金属，作正极的一定是不活泼金属吗？答案不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属(如Zn—Fe—稀硫酸，Zn作负极)，也可以都是不活泼金属(如Cu—Ag—AgNO3，Cu作负极)也可以是一种金属和一种能导电的非金属(如Cu—C—AgNO3，Cu作负极)。一、原电池的工

6、作原理例1如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A.B极为原电池的正极B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C.C中阳离子向A极移动D.A极发生氧化反应归纳总结1.原电池的工作原理(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2.原电池正负极的判断变式训练1如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是()实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②

7、H＋向负极移动③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋二、原电池原理的应用例2有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极实验装置由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c解析装置一是原电池，a极质量减