第二节《化学能与电能》同步练习

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1、2.2化学能与电能同步练习一、选择题（每题只有1-2个正确答案）1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A.Cu、Cu、稀硫酸B.Zn、Cu、稀硫酸C.Cu、Zn、酒精D.Zn、Cu、CuSO4溶液2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰3．实验室中制取氢气，最好的方法是A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为A．铝B．铜C．锡D．硅5．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳

2、极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原6．下列关于原电池的说法正确的是A、把电能转化成化学能，使溶液发生氧化还原反应B、电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C、外电路中电子从负极流向正极D、正极发生氧化反应7．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原8．根据能源的分类，下列说法中不正确的是A、火电是二级能源B、风能是一级能源C、天然气是一级能源D

3、、水电是一级能源9．用导线连接铁片和铜片，放入稀硫酸中可构成原电池，下列说法正确的是A、Cu为负极Fe为B、Fe为负极Cu为正极C、Fe被还原Cu被氧化D、Fe被氧化H+被还原10．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极11．X，Y，Z都是金属，把X浸AZ的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X12．对于锌

4、一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④13．轮船在海水腐蚀速度比较快，为保护轮船通常采取在轮船低部绑一块金属，这块金属是：A．NaB．CuC．ZnD．Fe14.铁在下列情况下腐蚀最快的是A.铁放入海水中B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中D.将铁和锡连接后放入到海水中15．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附

5、近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少16.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法不正确A.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-B.a极是负极C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池17．日常所用的干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以湖状NH4Cl的和ZnCl2作为电解质（其中加入MnO2吸收H2）其电极反应式为Zn+2e-=Zn2+、2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3、Zn2+能生成一种稳定的物质）根据上述判断下列结论正确的是A、Zn是正极，碳为负极B、Zn

6、为负极，碳为正极C、工作时电子由碳极经过电路流向Zn极D、长时间工作连续工作时，内装湖状物可能流出腐蚀用电器18．银锌电池广泛用在各种电子仪器的电源，它放电的过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到了广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是：A．电池工作时，Zn失去电子B．电池正极的电极反应式为：2

7、MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小1.3g20．燃料电池是一种新型的电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能转化成电能，燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e-=4OH-Y极：2H2+4OH--4e-=4H2O下列判断正确的是A、X是正极B、Y是正极C、X极发生还原反应D、Y发生氧化反应21、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是A.阴极B.正极C.阳极D.负极22、下列装置中，电流计G中