第四节 氮及其重要化合物

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1、第四章非金属及其化合物第四节　氮及其重要化合物题目：氮及其重要化合物时间：2011.课时安排：两课时课时第一课时：考点1第二课时：考点2复习目标：1．了解氮气的性质及应用。2．了解氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。3．掌握氨气的结构、性质、制法和用途。4．了解硝酸的氧化性。5．能结合元素周期表相关知识进行元素及其化合物性质的推断。6．结合金属与硝酸的反应，掌握守恒法的计算技巧。课前预习：自主评估1．下列对氮的固定解释、分类都正确的是(　　)选项事实解释(或化学方程式)固氮方式A雷雨

2、肥庄稼3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(主要)自然固氮B工业合成氨 生物固氮C豆科植物的根瘤固氮吸收氮气转化成氨或铵盐生物固氮D工业合成尿素2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O人工固氮答案：C2．常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是(　C　)A.③⑤　　　　　　　　B．②④C．②⑥D．①③①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O23．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是(B　)A．发生

3、装置和实验室用KClO3制取O2的相同B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是硝酸铵，因为硝酸铵易爆炸6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　B　)A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少7．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：请回答下列问题

4、：(1)D的化学式是______________________，E的化学式是_Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是：_3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：_H2SO4提供H＋，NO3－继续与Cu发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O___。教学过程：【第一课时】考点1氮的氧化物溶于水的计算●案例精析【例1】　

5、将盛有amolNO2和bmolNO(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中，再通入bmolO2，充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：(1)若a＝3，恰好完全反应时，b为多少？(2)若a＝4，b＝4，恰好完全反应时，生成HNO3的物质的量浓度为多少？(1)若a＝3，则与水反应后生成NO为1mol，反应后NO的总量为(1＋b)mol，根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可得恰好完全反应时，(1＋b)∶b＝4∶3，故b＝3。(2)根据4NO2＋O2＋2H2O

6、===4HNO3可得4molNO2完全反应需O21mol，还剩余3molO2，再根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3得3molO2可与4molNO恰好反应生成4molHNO3，故可生成HNO3为8mol。故不剩余气体，HNO3溶液的浓度为mol/L。变式探究1将24mLNO、NO2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的量筒内，然后再向其中通入12mLO2，充分反应后，量筒中剩余气体3mL，求在相同状况下，原混合气体中NO和NO2的体积各是多少毫升？解析：本题计算必需用到反应方程式有，(1)4

7、NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　(2)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。若剩余气体为氧气，NO和NO2完全反应，氧气参加反应的体积为12mL－3mL＝9mL，再用(1)(2)两式可以列方程组求解；若剩余气体为NO，则原混合气体中的NO减去剩余气体的体积，可以根据(1)(2)两式列方程组求解。答案：若剩余气体为NO：V(NO)＝16.5mL，V(NO2)＝7.5mL若剩余气体为O2：V(NO)＝6mL，V(NO2)＝18mL。点评：本题是有关过量计算的典型题目，应该特别领会化学反应

8、的起点和终点，以简化思维过程。【第二课时】考点2氮气的三种实验室制法及NH4＋的检验1.加热固态铵盐和碱的混合物（1）装置：“固体+固体——》气”(2)收集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4)验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(5)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。2.加热浓氨