氮及其重要化合物知识梳理.doc

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1、氮及其重要化合物一、重要反应1、雷雨发庄稼（3个反应）.2、工业合成氨：3、氨的催化氧化：4、实验室制氨气：收集方法：，干燥剂验满的方法①②5、用氨水制Al(OH)3的离子反应：6、少量氨气与氯气反应7、过量氨气与氯气反应(检验氯气管道是否漏气)8、氨气溶于水显碱性的原因是（用方程式表示）氨水应保存在试剂瓶中。9、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热离子反应：10、NO2与水反应11、NO2与氢氧化钠反应12、NO、NO21:1与氢氧化钠反应13、NO2、氧气与水：_14、NO、氧气与水：15、NH4HCO3的不稳定性：_16、NH4Cl的

2、不稳定性：17、硝酸的不稳定性：18、铜与浓硝酸（NO2实验室制法）：19、铜与稀硝酸（NO实验室制法）：20、铁与过量稀硝酸：21、过量的铁与稀硝酸：22、碳与浓硝酸：23、工业制备硝酸（3个反应）24、银氨溶液的制备，向AgNO3溶液中逐滴加氨水，先有现象，继续加氨水，直到为止，即制得银氨溶液。相关的离子方程式为①②25、向硫酸铜溶液中逐滴加氨水，首先形成离子方程式继续加氨水，溶解，得到色溶液，离子方程式若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出二、其他重要知识1、NH4＋检验2、空间构型：NH3，NH4＋，白磷；中心原子杂化类型：

3、NH3，NH4＋N2H4键角：NH3，NH4＋，白磷；电子式：氮气氨气氯化铵3、浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸现象：，浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸现象：4、“NO2球”实验：NO2球浸泡在冰水中现象NO2球浸泡在热水中现象解释原因（必要文字和反应方程式解释）5、2molNO和1mlO2混合，所得混合气体的分子数为6、能使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体有7、王水：V(浓盐酸)：V（浓硝酸）=；王水能溶解一些不溶于硝酸的金属，如、等8、氨气溶于水，液化，液氨可做。氨气的用途有9、氮族元素的气态氢化物沸点最高的是，因为10、用收集了氨气的烧瓶进行喷泉实验，

4、若水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算），若水未充满整个烧瓶，氨水物质的量浓度11、蘸浓氨水玻璃棒与蘸浓盐酸玻璃棒靠近现象为发生的反应为，酸与浓氨水反应也有此现象12、银镜反应前用溶液洗试管，银镜反应后用溶液洗试管。13、“固氮”是将态的氮转变为态的氮。“固氮”的方式有：自然固氮（用方程式举个列子）如；生物固氮，如大豆根瘤菌固氮；工业固氮（用方程式举个列子）如14、NH4HCO3俗称；碳酰二胺俗称，其分子式为其中C、N元素的化合价分别为和。15、实验室制备氨气的方法有：①加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体

5、混合物。方程式为②加热浓氨水，方程式为③把浓氨水滴加到固态碱性物质中（如、、固体）写出把浓氨水加入CaO中的化学方程式16、NOx均毒，是大气污染物，会形成，产生。主要来源于人类活动中氮肥的生产，工业上制和尾气排放；自然界中的火山爆发、电闪雷鸣。17、引发喷泉实验的操作是18、常温下金属遇浓硝酸钝化。浓硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造三、气体溶于水情况1、标准状况下，将盛有VLHCl气体的试管倒置于水槽中，水充满整个试管，则所得溶液的物质的量浓度为（）2、标准状况下，将盛有VLNO2气体的试管倒置于水槽中，水进入试管的体积占整个

6、试管体积的（），所得溶液的物质的量浓度为（）3、标准状况下，将盛有VLNO2与O2混合气体的试管倒置于水槽中，水充满整个试管，则所得溶液的物质的量浓度为（）4、标准状况下，将盛有VLNO和O2混合气体的试管倒置于水槽中，恰好完全反应，所得溶液的物质的量浓度为（）四、画出4种可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置（提示：可用漏斗、干燥管、圆底烧瓶、有机试剂等）