氮及其重要化合物（必修1）简化

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1、第一讲氮及其重要化合物一、氨气的实验室制法与性质1．加热固态铵盐和碱的混合物(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。(2)装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(3)收集：只能用向下排空气法。(4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(5)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(6)环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染

2、空气。2．加热浓氨水(1)反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)装置：右图3．浓氨水中加固态碱性物质[特别提醒]加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受热易爆炸，NH4HCO3受热易分解产生CO2。(2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易吸湿，结块，不利于NH3的逸出。4.氨气的性质(1)氨气的催化氧化实验探究装置作用或现象①提供氨气和氧气②使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热③吸收剩余的氨气和生成的水蒸气④看到有红棕色的气体产生(2)氨气的溶解性实验问题①喷泉

3、实验的基本原理气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。②形成喷泉的气体与液体组合a.NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。b.酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。【典例1】实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　)A．NO2　　　B．HClC．CH4D．NH3二、硝酸与金属、非金属反应的一般规律1．硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原

4、为NO。(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。(3)金属与HNO3反应的一般通式为①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占；表现酸性生成硝酸盐的HNO3占。②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O2017年春季学期楚天同步强化讲义7/7反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占；表现酸性生成硝酸盐的HNO3占。2．硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不

5、表现酸性。3．计算中的守恒思想的应用(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2S

6、O4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。【典例2】1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为(　　)A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL针对练习1、修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入

7、颗粒物2、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置4、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO

8、3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有