氮及其重要化合物王逢云

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1、第四节氮及其重要化合物一、氮气：1、物理性质与结构：无色无味的气体，难溶于水。电子式:N┇┇N:结构式NN（2）与氢气的反应（1）与氧气的反应N2+O2==2NO放电（3）与金属的反应N2+3Mg==Mg3N2点燃2、化学性质：Mg3N2+8H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3·H2ON2+3H22NH3高温高压催化剂N2+3Mg==Mg3N2点燃Mg3N2+8H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O存在：氮气在大气中的体积分数约为78﹪。用途：（1）工业合成氨原料；（2）用作保护气，用于焊接金属、填充灯泡、保鲜食品（电解得到的高温镁能否在氮气

2、中冷却？）（3）液氮用做冷冻剂。4、氮的固定：概念：将游离态的氮转化为含氮化合物的过程。自然固氮生物固氮、高能固氮固氮方法人工固氮合成氨、仿生固氮3、存在及用途：2.氮氧化物NO、NO2性质的对比：NONO2物理性质颜色气味水溶性毒性化学性质与O2反应与H2O反应氧化性无色无味难溶于水有毒2NO+O2=2NO2不反应弱红棕色有刺激性气味易溶于水有毒常温下不反应3NO2+H2O=2HNO3+NO强，湿润淀粉碘化钾试纸变蓝二、氮的氧化物1.种类：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O4,N2O5等3.氮氧化物的污染：光化学烟雾和酸雨2、分子结构：分子式：N

3、H3电子式：结构式：NHHH构型：三角锥形（键角107.3º）三、氨1、物理性质：无色，刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水。氨易液化。液氨常用作制冷剂。NH3是极性分子,N原子sp3杂化3、氨的化学性质：（1）与水反应：氨的水溶液叫氨水，氨水的密度比水小。计算氨水浓度时，溶质按通入的NH3，写方程式时一般写成NH3·H2O（2）与氯化氢反应：NH3+HCl===NH4Cl【现象】产生大量白烟【思考】用浓H2SO4、浓H3PO4和浓HNO3代替浓HCl，能看到有白烟吗？用玻璃棒沾浓盐酸和浓氨水，接近。（3）与氧气反应：（氨的催化氧化）4NH3+5O2

4、=====4NO+6H2O催化剂△氨也能被氯气等氧化：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl2NH3+3CuO==3Cu+N2↑+3H2O△（4）与某些盐溶液反应：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+（5）与CO2反应（制取尿素）：2NH3+CO2=====CO(NH2)2+H2O200kPa180℃4.氨的制法：（1）工业制法：N2+3H22NH3高温高压催化剂（2）实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△实验室快速制氨的方法：①加热浓氨水②浓氨水滴加到固体NaOH、CaO或碱石灰上四、

5、铵盐：2、化学性质：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水由铵离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐1、物理性质：（1）铵盐受热易分解：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O△铵盐受热都分解，但不一定有产生NH3（2）铵盐与碱（溶液）的反应：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O△该反应是铵盐的通性，可用于NH4+的检验。1、物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸；质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。五、硝酸（1）强酸性：具有酸

6、的通性：2、化学性质：（2）不稳定性：硝酸的保存：盛放在棕色细口中（不能用橡胶塞），且存放在黑暗且温度低处。HNO34HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O△/光照(3)强氧化性：①与金属的反应（除Au、Pt）现象：剧烈反应，产生红棕色气体，铜片溶解，溶液变蓝色3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应较缓慢，产生无色气体，遇空气变红棕色，铜片溶解，溶液变蓝色现象：浓、稀硝酸都有强氧化性，浓硝酸的氧化性更强，如：浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。②冷的浓H

7、NO3可使铁铝钝化可用铝槽车装运浓HNO3（常温下）⑤王水：浓硝酸与浓盐酸体积比1:3形成的混合物，可溶解Au、Pt（三盐一硝体积比）④与一些还原性物质的反应：H2SFe2+HBrHI等③与非金属单质(S、C、P)反应（3）强氧化性：（4）与有机物的反应55-60℃+HNO3浓硫酸－NO2+H2O-HHO－NO2硝基苯+与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O△1、铜和镁的合金4.4g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量

8、的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A.0.8gB.7.8gC.7.6gD.7.4gB练习2、