于楠教学设计

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1、延寿一中2014—2015学年度第一学期合学教育“优质教研常态化”教学设计课题酸、碱、盐在水中溶液中的电离时间2014.10.14出课教师于楠授课班级高一12班研究课题（项目）教学目标知识与技能理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念过程与方法通过探究、讨论和交流得出电解质和非电解质的概念情感态度与价值观培养乐于探究、合作学习与自主学习的能力。教学重点电解质与非电解质、强电解质和弱电解质概念教学难点电解质与非电解质概念教学方式启发探究式教学过程教学环节教学内容学生活动设计意图【创设情境】为什么不能用湿手触摸电源？原因：主要是因为人皮肤中的

2、汗液含有盐分（主要成分NaCl）,这样湿手就成了导电体，此时去触摸开关是十分危险的。【探究实验】将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、蔗糖溶液和乙醇通电，观察现象。结论：酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电实验观察，思考交流引起学生的兴趣，营造探究学习情境。通过观察思考，有主动提出问题的能力，明确问题研究的方向。一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。范围：酸、碱、盐、金属氧化物和水注意事项：①电解质必须是化合物②水溶液里或熔融状态下能导电2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。范围：非金属氧

3、化物、大多数有机物注意：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。②能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质不一定导电，如固态食盐。电解质只有电离后存在可自由移动的离子时才能导电。③有些化合物的水溶液能导电，是因为这些物质与水反应生成了电解质而导电，它本身不能电离，是非电解质。如NH3、SO2、CO２等二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。包括：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。包括：弱酸、弱碱、水【小结】板书设计第1课时酸、碱、盐在水中溶液中的电离一、电解质和非

4、电解质二、强电解质和弱电解质课后反思延寿一中教导处科研室