5-1第五章物质结构_元素周期律

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1、高三化学第一轮复习原子结构第五章《物质结构元素周期律》必修2物质结构基础内容标准课标解读1、知道元素、核素的涵义。1、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。2、了解原子核外电子的排布。2、了解原子核外电子的排布。3、能画出1—18号元素的原子结构示意图。一、原子的构成原子核质子(Z)中子(N)核外电子原子质子数决定元素种类、元素位置核外电子数决定元素的化学性质、质子与电子决定粒子所带电荷数中子数决定原子种类、中子与质子决定原子质量原子：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数质量数(A)=质子数

2、(Z)+中子数(N)重要的等式：（一）请说出下面符号的含义：xzAXabcdeX若代表元素符号,那么a.b.c.d.e各表示什么含义?b:质量数位置a:质子数位置d:离子的电荷符号位置e:化学式角码位置c:化合价价标位置X----------表示元素符号A----------表示质量数Z----------表示质子数中子数N=A-Z（二）原子结构表示方法1、原子表示方法：原子结构的表示方法2、原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意

3、原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：原子结构的表示方法3、电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。1、136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D课堂练习元素（质子数相同）互为同位素核素核素……2、核素：具有一定数目的质子和一定数

4、目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。3、同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素1、元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称（三）元素、核素与同位素注意：①“同一类”指质子数相同，各种不同的原子和简单离子，如H、D、T、H+、H—；②同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同；③同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同，它们是纯净物④天然存在的各种同位素所占原子的百分数一般是不变的。（四）同素异形体、同位素、同系物和同分异构体的区别同

5、素异形体同位素同系物同分异构体概念研究对象实例同一种元素的不同单质相同质子数、不同中子数的原子结构相似,组成相差若干个CH2相同分子组成,不同分子结构单质原子有机物主要是有机物白磷和红磷11H和21H甲烷和乙烷丁烷和异丁烷2、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同C课堂练习由11H、21H、188O形成的化合物

6、共有_______种由11H、21H、31H、168O、188O形成的化合物共有_______种312C用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空：⑴原子种类由决定⑵元素种类由决定⑶元素同位素由决定⑷元素在周期表中的位置由决定⑸元素的原子半径由决定⑹元素主要化合价由决定⑺元素的化学性质主要由决定⑻价电子通常是指ABABDEAEDDD二.原子核外电子排布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

7、3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。核外电子排布规律4注意事项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。（1）核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：Na+___________________________阴离子：N3－___________