注册电气工程师基础考试视频课程笔记

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1、环球网校：视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料，考试通过无忧！考试问吧，有问必答！音频、讲义网校免费提供，如有贩卖勿上当，免费咨询：400-678-3456转601第三章化学第一节化学反应的基本规律一、化学反应速率（一）化学反应的进度与反应速率的表示法化学反应速率就是指化学反应的快慢。通常可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，来表示化学反应的速率v:由于反应物或生成物的浓度随反应的进行不断变化，其反应速率也是不断变化的。因而用上述公式表示的反应速率v，实际上是在某一时间段△t内的平均速率。对于指定时刻的瞬时速率则可用下式表示：用反应物或生成浓度随时间

2、的变化率来表示化学反应速率比较直观，但有一定的局限性：当反应物与生成物的化学计量数不是1时，选用不同的反应物或生成物作为测量标准，就会得出不同的v值，即在相同条件下，同一反应具有不同的反应速率。例如为了避免这样的麻烦，国际纯粹及应用化学会建议改用化学反应进度随时间的变化来表示化学反应的速率。定义：在反应某一阶段内化学反应中任何一种反应物或生成物的量的变化Δn(dn）与其化学计量数v之商为该化学反应的反应进度ξ，其单位是mol。对于反应造价工程师

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37、更多7页环球网校：视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料，考试通过无忧！考试问吧，有问必答！音频、讲义网校免费提供，如有贩卖勿上当，免费咨询：400-678-3456转601由于在反应中，反应物是减少的，其△n为负值，而生成物是增加的，其△n为正值。因此在计算反应进度时，规定反应物的v取负值，生成物的v取正值。下面举例说明化学反应进度的概念及其表示法：假定当上述反应进行到

38、反应进度ξ时，消耗掉1.0mol的H2气，即△nH2＝－1.0mol，则按反应方程式可以推知同时消耗掉的O2(g）的量应为0.5mol，即△nO2＝－0.5mol，而同时生成了1.0mol的H2O气，即，按反应进度的定义可求算ξ：由此可知，对任何反应，在任何指定的反应进度，不管以任何反应物或生成物作测量标准，得出的ξ值都是相同的。因此用化学反应进度随时间的变化率来表示化学反应速率，将不随测量标准不同而不同现在国际上已通用这种反应速率表达式。（二）影响化学反应速率的因素1．反应物浓度对反应速率的影响化学家总结出了化学反应速率与反应物浓度间的关系，称为质量作用定律，即

39、化学反应的速率与反应物浓度一定方次的幂成正比。例如，对反应aA+bB→dD＋eE而言，反应速率v可表示为：式（3－1－1）称为质量作用定律表达式，亦称为化学反应速率方程式。式中CA、CB为反应物A、B的浓度。k称为反应速率常数，其物理意义是当反应物的浓度都等于lmol·dm-3时，该反应的速率大小。它表征了一个化学反应，在反应速率方面的本质特征。对于指定的化学反应而言，k为一条件常数。k值与反应物浓度无关，而与温度及催化剂等因素有关。造价工程师

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75、过实验求出的，可以等于0或整数，也可以是小数（或分数）。反应级数不同，表示反应速率与各反应物浓度的定量关系不同。当反应为一步完成的简单反应时，该反应称为基元反应。只有基元反应，其反应速率方程式中浓度项的指数才等于相应的化学计量数。即只有基元反应aA+bB→dD＋eE，其反应速率方程式才能写作：因此通过实测反应的x、y，并与a、b相比较，就可以判断某一化学反应是否属基元反应。大多数反应都是由多步基元反应组成的复杂反应。复杂反应的每步反应都可单独按基元反应处理，按反应化学计量数直接写出速率方程式中相关浓度项的指数。在复杂反应中，各分步反应中速率最慢的一步，决定了整个反

76、应的速率，