注册电气工程师基础考试视频课程笔记(II)

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1、环球网校：视频授课+名师答疑+在线模考+内部资料，考试通过无忧！考试问吧，有问必答！音频、讲义网校免费提供，如有贩卖勿上当，免费咨询：400-678-3456转601第五节氧化还原反应与电化学一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的本质是发生了电子转移。失电子过程叫氧化，得电子过程叫还原。氧化还原是一对矛盾，必须同时发生，相互依存。在反应中得电子的物质叫氧化剂；失电子的物质叫还原剂。可拆分成两个半反应：氧化半反应Zn一2e一Zn2+Zn为还原剂，被氧化。还原半反应Cu2++2e一CuCu2＋为氧化剂，被还原。在氧化反应中，

2、还原剂由低价态Zn变为高价态Z2＋；在还原反应中，氧化剂由高价态Cu2＋变为低价态Cu。二、氧化还原反应方程式的书写和配平（一）书写和配平要求氧化还原反应方程式书写时，反应物与生成物必须以实验事实为依据。方程式配平的基本原则一是得失电子数必须相等；二是等号前后元素数和原子数必须相等。（二）离子电子法配平步骤1．写出离子方程式。注意，溶于水的强电解质在溶液中主要以离子形式存在，在方程式中应该用实际存在的离子式表示，而以沉淀形式存在的晶体或难电离的物质在方程中应用其分子式表示。如：MnO-4（而不是Mn7+),MnO2(s),

3、Hg2Cl2(s),Hg2+2（而不是Hg+）等。2．将完整的氧化还原反应式拆成氧化和还原两个半反应式。3．分别配平两个半反应。注意，当友应物中有含氧酸根或氧化物分子时，在氧化或还原半反应中，由于元素氧化态的变化，会引起与其结合的氧原子数发生变化，给反应式的配平带来困难。其实这是由于氧化还原反应在水溶液中进行时，H20的电离平衡参与反应的缘故。因而，应用H2O的电离平衡来参与氧化还原平衡，即可方便地配平有含氧物质参与的氧化还原反应方程式。具体方法如下：在酸性条件下：用H十和H2O来平衡。在含O原子多的一边，加人相当于O原子

4、差数二倍的H+，而在另一边加相应数量H2O来配平。造价工程师

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39、678-3456转601在碱性条件下：用OH-和H2O来配平。即在含O原子多的一边，加上与O原子差数相同数量的H2O分子，然后在另一边用二倍的OH-来配平。可配平为用离子电子法配平水溶液中氧化还原反应较方便，并有利于掌握后面电化学的电极反应的书写。但是此方法的关键在于氧原子数的配平。以下这些半反应是涉及到H2O本身的氧化还原反应，其配平如后：三、原电池（一）原电池的组成、电极反应和电对原电池是将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。图3一5一1表示了一种典型的原电池―铜锌原电池的装置。原电池由两个半电池（电极）组成，原电池

40、中电子流出的电极叫负极（Zn极），电子流人的电极叫正极（Cu极）。负极发生氧化反应造价工程师

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75、有贩卖勿上当，免费咨询：400-678-3456转601正极发生还原反应这两个半电池用盐桥联通。盐桥是用饱和KCl水溶液调和的琼脂，充灌在U型玻璃管中结成凝胶。盐桥中有大量K+,Cl-离子，它们在外电场作用下发生电泳，可起着沟通内电路的作用。K＋流向正极（正极区因SO42-多余而带负电）,Cl-流向负极（负极区因Zn2＋多余而带正电），起着中和电性的作用，使电池能继续工作下去。每个电极反应的实质是同种元素不同价态间得失电子的变化，如Cu2＋与Cu,CrO42-与Cr3+，我们称之为氧化还原电对，简称电对。电对中高价态为氧化

76、态，低价态为还原态，电对书写为氧化态／还原态。如：Cu2+/Cu,Z2＋/Zn,O2/H2O,H2O2/OH-等。电对有金属电对Z2＋/Zn，非金属电对C12/Cl-，离子电对Fe3+/Fe2+，金属一难溶盐电对AgCl/Ag等，氧化还原反应实际上就是发生在两个电对间的电子转移过程。（二）电池符号原电池