盐的复习学案

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1、《盐》复习学案重庆考什么1、知道常见的盐及其性质、用途。2、了解盐的概念，从组成角度认识盐。3、了解复分解反应和复分解反应发生的条件。4、了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-5、知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案。考点一、盐盐是指一类组成里含有和的化合物。1、集中常见的盐名称化学式说明主要用途氯化钠的主要成分调味剂和防腐剂、配置生理盐水、工业原料、融雪剂碳酸钠俗称、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠俗称发酵粉的主要成分，治疗的药剂。碳酸钙的主要成分可用作补剂。石灰石

2、、大理石用作材料，也用于实验室制取。说明：碳酸钠属于盐，但其水溶液呈性。2、常见盐的化学性质（1）、与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。反应类型：例如：Cu+AgNO3:Fe+CuSO4:注意：1、盐必须是可溶的。2、在金属活动顺序表中，只有前面的金属才能把后面的金属置换出来。3、K,Ca.Na三种金属，因化学性质太活泼，不能置换其它金属。（2）与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸，反应类型：例如：Na2CO3+HCl:NaHCO3+HCl:CaCO3+HCl:(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和

3、碱。反应类型：例如：Na2CO3+Ca(OH)2:(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐。反应类型：例如：AgNO3+NaCl:BaCl2+Na2SO4:盐的化学性质归纳如下：盐+金属——另一种盐+另一种金属盐+酸——另一种盐+另一种酸盐+碱——另一种盐+另一种碱盐+盐——两种新盐考点二复分解反应及复分解反应的发生条件1、由两种互相，生成另外两种的反应。2、反应发生的条件：生成物中必须有或或之一。注：反应物中无酸时，反应物必须全溶于水。3，盐的溶解性……注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸考点三Cl

4、-、SO42-、CO32-的检验离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl-先加溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42-先加溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32-先滴加再将气体通入，先有产生，后变浑浊考点四粗盐提纯粗言提纯的实验步骤：1、蒸发时，用不断搅拌，以防，当蒸发皿中出现时，停止加热，利用使滤液蒸干。2玻璃棒的作用实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒重庆怎么考1、（2012重庆）在A+B→盐+水的反应中,A和B

5、不可能是()A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl22、（2014重庆）某矿物质水标签的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是（　　）A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．金属镁3（2014重庆）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验．①氢氧化钠溶液   ②硫酸铜溶液  ③稀盐酸  ④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是__

6、____．（2）选择______（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式______．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是______（填序号）．A．锌与稀硫酸反应                  B．天然气燃烧C．石灰石与稀盐酸反应                D．过氧化氢分解．5、（2013重庆）李兴同学将BaCl 2 溶液与H 2 SO 4 溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为______．李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分．【提出猜想】

7、猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想3：滤液里的溶质有HCl和______．【设计验证实验】操作I：滤液加入锌粒验证猜想2 操作II：滤液加入Na2SO4 溶液验证猜想3其中操作______不能达到实验目的，应该将药品更换成______（填序号）．A．AgNO3 溶液            B．BaCl2 溶液C．NaHCO3 固体            D．金属铝．6（2014重庆））某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的

8、混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：（1）反应③中的白色沉淀是CaCO 3 ，则反应①中可以观察到的实验现象是                   。（2）A的名称是            ；B的化学式可以是              。（3）反应②的化学方程式是                             。