我们周围的空气中考复习

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1、我们周围的空气一、空气的成分1、体积分数2、空气中含量最高的（推断题题眼）二、空气中氧气含量的测定1、拉瓦锡实验2、利用红磷做实验二、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗掉空气中的O2而生成P2O5固体，使容器中压强减小，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约等于消耗O2的体积。2、利用红磷做实验二、空气中氧气含量的测定（2）实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②进入水的体积约占集气瓶体积的1/5。2、利用红磷做实验二、空气中氧气含量的测定（3）V(水)<1/5V(集气瓶)：①红磷的量不足；②装置气密性不好；③未到装置冷却至室温便打开止水夹。3、实验反思二、空气

2、中氧气含量的测定红磷的替代品应满足的条件：（1）能与空气中的O2反应而不与空气中的其他成分反应。（如镁带不可以）（2）必须可以在空气中被点燃。（如铁丝不可以）（3）生成物为固体。（如C、S、石蜡等不可以）——但可改进。二、空气中氧气含量的测定水················太阳光图2白磷三、氧气的物理性质1.色、味、态：2.密度：3.溶解性：4.三态转化：通常情况下没有颜色、没有气味的气体。比空气密度略大不易溶于水气体（无色）液体（淡蓝色）固体（淡蓝色）-183℃-218℃101kPa下1、与非金属反应：C+O2CO2点燃2C+O22CO点燃S+O2SO2点燃4P+5O22P2O5点燃

3、2H2+O22H2O点燃空气：淡蓝；氧气：蓝紫。刺激性气味大量白烟淡蓝色火焰；验纯。四、氧气可参与的化学反应空气：红光；氧气：白光。气体可使澄清石灰水变浑浊反应物相同，量不同，产物不同。2、与金属反应：红→黑常温耐腐蚀的原因剧烈燃烧、火星四射、黑色固体、放热。点燃：耀眼白光真金不怕火炼关键词：金属活动性四、氧气可参与的化学反应3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuOFe+H2O+O2→Fe2O3·xH2O铁生锈（红褐色）3、某些化合物：点燃CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃点燃2CO+O22CO2

4、C6H12O6+O26CO2+6H2O酶四、氧气可参与的化学反应四、氧气可参与的化学反应综上所述:氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。助燃性（题眼）；氧化性。实验室制法高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2↑氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑MnO2MnO2四、可以产生氧气的化学反应★植物的光合作用:CO2+H2O有机物+O2★水的电解：2H2O=====2H2↑+O2↑★2HgO====2Hg+O2↑叶绿素光照通电四、可以产生氧气的化学反应五、氧气的实验室制法五

5、、氧气的实验室制法•仪器怎样装置,组装仪器前的必要操作是什么?•怎样检查装置的气密性?•怎样装入固体药品?•试管口为什么要稍向下倾斜?•试管口处为什么要放一团棉花?•怎样用酒精灯给试管加热?•导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集?•怎样验证氧气已经收集满?•收集完毕,为什么要先将导管从水中撤出,然后再移去酒精灯?•收集满氧气的集气瓶盖上玻璃片是正放还是倒放？五、氧气的实验室制法六、氧气的检验和验满O2的检验：O2的验满：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则说明该气体是氧气。将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。1.供给呼吸：2.支持燃烧：医疗、登山、潜水、航空

6、等炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等七、氧气的用途八、有关氧气的两个实验1、探究燃烧的条件2、探究铁生锈的条件八、有关氧气的两个实验