w第2节电能转化为化学能——电解

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1、凡事预则立，不预则废第二节电能转化为化学能——电解学习目标1、掌握电解、电解池的概念，建立起电极反应的概念，并能够正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式。2、掌握离子的放电顺序，运用电解原理分析食盐水的电解，铜的电解精炼、电镀，认识电解的价值和对人类社会的贡献。3、提高实验能力和分析能力，从能量的角度理解化学科学的重要性。重点、难点：电解、电解池的概念，正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式。ZF预习案：（一）电解的原理：电解：　　　　　　　　　电解池：　　　　　　　　　电解池的构成条件：（二）电解原理的应用：电解饱和食盐水：　　　　　　　　

2、　　　　铜的电解精炼：　　　　　　　　　　　　电镀：课堂导学案：一、电解原理（以电解氯化钠为例）实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠（见课本11页图1—2—2）实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况：阳离子：　　阴离子：　　做　　　运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：阳极阴极　注意：与电极材料无关（2）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向　　极放电，阴离子移向　　　　极放电阳极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应阴极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　反应9凡事预则立，不预则废总反应为：　　　　　

3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　电解（定义）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　电解池：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　构成条件:电子的流向:电子从外加电源的　　　　极流出，流到电解池的　　　　极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）离子定向移动的方向:阳离子向　　　　　　　极移动,阴离子向　　　　　　　　极移动.注意：惰性电极与活性电极：惰性电极(

4、铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应练习：１、电解池的阳极是()A、发生还原反应在的极　　　　　　　　　B、发生氧化反应的极C、电极上一定会析出新物质　　　　　　　D、电极本身一定被消耗离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸

5、根离子）>F-阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+9凡事预则立，不预则废注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）请完成下表：类型物质电极反应化学方程式溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO4    NaOH Na2SO4 电解质分解型HCl    CuCl2    放H2生成碱型NaCl    放O2生酸型CuSO4    练习

6、２、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变３、在下列金属单质中，不可以由它们盐的水溶液来制备的是（）A、银B、铜C、镁D、钠４、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　B、HCl溶液9凡事预则立，不预则废C、酸性MgSO4溶液　　　　　　　　　　　D、酸性AgNO3溶液５、在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间

7、后溶液中c(OH-)减少的是（）A、HCl　　　B、NaOH　　　　C、Na2SO4　　　　D、CuSO4课堂总结：二、电解原理的应用１、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气（看课本13页）思考:（1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象?（2）怎样初步检验两极产物的生成?（3）分析产生这种现象的原因。 现象电极反应式阳极  阴极  化学方程式 注意：（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用：9

8、凡事预则立，不预则废a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量。