电能转化为化学能--电解

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1、电能转化为化学能——电解学习目标：通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。学习重点：对电解原理的理解、电极反应式的书写联想·质疑钠和氯气的反应Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822.3KJ.mol-1NaCl→Na?热化学方程式:↑能量(如电能)一、电解原理[交流研讨]1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2、通电后，外电路上的电流方向怎样？3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4、移到

2、两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？氯气钠熔融NaCl电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，从而在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.一、电解1、定义说明：1、惰性电极：用石墨、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。阳极：与电源正极相连，阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应阴极：与电源负极相连，阳离子移向此极，得到电子，发生还原反应石墨电极材料石墨

3、电极材料＋－阴极阳极ｅ－阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应ｅ－2、构成条件(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极(3)电解质溶液或熔化的电解质(4)用导线连接形成闭合回路分析下图，属于电解池的有③⑥【练习】3、电极产物的判断，电极反应的书写阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极：2Na++2e-→2Na还原反应电极反应：电极上进行的半反应。2NaCl2Na+Cl2↑通电总反应式：注意：书写电极反应式一定要遵守电子得失守恒阴、阳两极的判断阴极：发生还原反应的电极与电源“-”相连的电极得到电子的电极阳离子移向的

4、电极阳极：发生氧化反应的电极与电源“+”相连的电极失去电子的电极阴离子移向的电极电离电解条件过程特点联系电解质溶于水或受热熔融状态电解质电离后再通直流电电解质电离成为自由移动的离子阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。通电只产生自由移动的离子发生了氧化还原反应产生了新物质电解必须建立在电离的基础上例2NaCl=2Na+Cl2↑例NaCl=Na++Cl-小结5.电离与电解的区别与联系3.正极---阳极---氧化反应负极---阴极---还原反应1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过

5、程4.电解池---将电能转化为化学能的装置2.电极反应---半反应阴离子阳离子下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；①③④【随堂练习】2H2O=2H2↑+O2↑通电复习回顾H2OH++OH-↓阴极→阳极4OH-→O2↑+2H2O+4e-氧化反应4H++4e-→2H2↑还原反应2H2O=2H2↑+O2↑通电水的电离与电解以石墨为电极电解氯化铜溶液电解池中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘

6、化钾试纸放在阳极附近，观察电解池内的现象和试纸颜色的变化。活动与探究:实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl2溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应、失去电子）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应、得到电子）电解反应：CuCl2==Cu+Cl2↑电解总结1、并不是所有离子都能在电极上发生反应2、电极反应发生时，电极附近溶液组成发生变化3、哪种离子先放电和离子的氧化性或还原性相对强弱有关离子的

7、放电顺序阴离子：阳离子：与金属活动顺序相反。即K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得电子能力依次增强活性电极﹥阴离子。即：失电子能力依次减弱Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、OH－﹥（NO3－、SO42－含氧酸根）﹥F－实例电极反应浓度变化如何复原氯化钠溶液阳极:2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小加HCl阳极阴极氯气氢气NaCl溶液二、电解原理的应

8、用1、惰性电极电解饱和食盐水分析电解反应的一般思路：明确电极材料和溶液中存在哪些离子根据离子放电顺序和阳极氧化，阴极还原的特点分析得出产物，写出电极反应式分析阴阳两极附近有哪些离子以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH