电能转化为化学能电解

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1、电能转化为化学能——电解电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应（3）电解质溶液用惰性电极电解的示例：类型物质电极反应化学方程式溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO4NaOHNa2SO4电解质分解型HClCuCl2放H2生成碱型NaCl放O2生酸型CuSO4阳极：4OH--4e-→O2+2H2O阴极：4

2、H++4e-→2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HCl阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：Cu2++2e-→Cu↓减少CuCl2阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HCl阳极：4OH-→4e-＋O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-→2Cu↓减小CuO2H2O==2H2↑+O2↑2HCl==H2↑+Cl2↑CuCl2==Cu+Cl2↑2HCl==H2↑+Cl2↑2CuSO4+2H2O==H2SO4+2Cu+O2↑1．用

3、铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A稀NaOH溶液BHCI溶液C酸性MgSO4溶液D酸性AgNO3溶液2．用惰性电极电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1ACD、电解的应用(1)电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金三、电

4、镀铜1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。2、装置硫酸铜溶液阳极：Cu—2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu3、电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液4、电镀的结果，硫酸铜溶液的浓度保持不变。铜镀件2.铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等

5、)阳极：Zn→Zn2+＋2e-Fe→Fe2+＋2e-Ni→Ni2+＋2e-Cu→Cu2+＋2e-ZnFeNiCuAgAu阴极Cu2++2e-→Cu阳极泥问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？粗铜纯铜FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、还原反应ABDCFeCu氯化钠溶液练习四、活泼金属的制备特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取。阳极：6O2-—12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e—==4Al总方程式：2Al2O3==4Al+

6、3O2↑通电熔融思考：为什么不电解熔融的AlCl3？石墨Al熔融的AL2O3工业上制金属镁是电解氧化镁还是电解熔融的氯化镁？在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（）A、1.12LH2B、1.12LO2C、2.24LH2D、2.24LO2练习2B在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（）A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜C、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液练习3D在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2

7、++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放电，其析出铜的的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g练习4B将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:2练习5D2、写出下列装置的电极反应，并判断A、B、C溶液PH值的变化。ABCCuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFeD负

8、极正极3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A冶炼铝设备图阳极C电解质烟罩熔融态铝钢壳钢导电棒阴极C耐火材料