2、电能转化为化学能——电解

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1、第2节电能转化为化学能——电解1.2.2《电解原理的应用》随堂练习（学生版）1．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极2.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)(　　)A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大3．电解

2、CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是(　　)A．纯铜做阳极，含Zn、Ag的Cu合金做阴极B．含Zn、Ag的Cu合金做阳极，纯铜做阴极C．用纯铁做阳极，纯铜做阴极D．用石墨做阳极，用惰性电极(Pt)做阴极4．某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是(　　)A．用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液B．Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中C．Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解D．在电镀过程中

3、溶液中的Zn2＋浓度减小，Cu2＋浓度增大5．(2012·龙岩高二质检)根据金属活动性顺序，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的是(　　)ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解质溶液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O6．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)(　　)A．电解时以精铜做阳极B

4、．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是(　　)A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极[来源:学#科#网]C．CuSO4溶液的酸性增强D．CuSO4溶液的酸碱性不变8．(2012·潍坊高二调研)用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态的正确组合是(双选)(　　)abcd

5、APtPtNaOHNaOHBCCNaClHClCCuCuCuSO4[来源:Z+xx+k.Com]Cu(OH)2DPtPtH2SO4H2O9．KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法中，正确的是(　　)A．电解时，石墨做阳极，铁做阴极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.6mol无水KIO3晶体10．

6、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为__________极，电极材料是____________，电极反应式为__________，电解质溶液可以是__________。(2)乙池中铁极电极反应式为__________，则乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁极附近呈__________色。(3)若将乙中的石墨电极改为银电极，则乙池为________装置，电解一段时间后，溶液的浓度________________，现象______________

7、____________。11．在25℃时，用石墨做电极电解2.0L0.5mol·L－1CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是__________极，电极反应式为__________。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的c(H＋)为__________。[来源:Zxxk.Com](3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入__________mol的__________。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差__

8、________g，电解液的pH__________(填“变小”、“变大”或“不变”)。12．(2010·高考大纲全国卷Ⅱ)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色－红色，碱色－黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是__________(填编号)；①A管溶液由红变黄；②B管溶