电能转化为化学能—电解

《电能转化为化学能—电解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第二节电能转化为化学能—电解第二课时宝安高级中学高二化学备课组电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。以电解氯化铜溶液为例回顾:1、什么是电解?2、在电解池中阳、阴极分别与电源的什么极相连接？3、在电解池中的阴阳离子分别向哪个极移动，外电路的中电子流动的方向是怎么的？实验2：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl2溶液实验分析：通电前：分析电解质溶液中的离子情况阳离子：H+、Cu2+阴离子：OH

2、-、Cl-做无规则运动通电后:（1）确定电极名称：阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）（3）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：2Cl-→Cl2+2e-↑氧化反应阴极：Cu2++2e-→Cu还原反应总式：（2）判断离子的放电顺序：阳离子氧化性：Cu2+>H+阴离子还原性：Cl->OH-（4）分析电解质溶液的变化情况：CuCl2Cu+Cl2↑电解氯化铜溶液浓度降低电极产物的判断要点:阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。对电解产物的判断，既要考虑阴阳离子的氧化还原能力，还要考虑电极材料、离子浓

3、度、溶液的酸碱性等．判断电解产物首先考虑电极材料，然后再根据电解质溶液中离子的放电顺序进行判断．电极产物的判断的要点:（一）首看电极:电极材料可分为活性电极和惰性电极两种，活性电极指在金属活动性顺序表中银以前的金属所作的电极，作为阳极时，可作为还原剂参加电极反应，作阴极时一般不反应；而惰性电极是由铂、金以及非金属元素组成的电极，它们在电解池中无论是作阳极还是作阴极，都不参与电极反应．所以活性电极作阳极，电极本身放电,失去电子而发生氧化反应．即阳极反应：M－ne-＝Mn＋．（二）电解池中阴阳离子的放电顺序：①活性材料作电极时(活性电极)：

4、金属电极本身在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3-(等含氧酸根离子）>F-(根据放电顺序,在水溶液中,实际上OH-后面的离子一般都不会放电了)1、阳极：Ag+>Hg2+＞Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(根据放电顺序,在水溶液中,实际上H+后面的离子一般都不会放电了)无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极

5、反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：2、阴极:分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子、电极阴阳两极附近有哪些离子根据放电顺序分析，得出产物练习：分析以惰性电极电解下列溶液的电极反应。（１）硝酸银溶液（２）氯化钠溶液（３）稀硫酸（４）氢氧化钠溶液电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－→2H2O+O2↑+4e－阴极：4H++4e－→2H2↑总反应：2H2O＝O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量

6、分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。（三）、惰性电极电解电解质溶液的规律1、本质是电解水型：电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－→Cl2↑+2e－阴极：2H++2e－→H2↑总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑电解电解盐酸2、本质是电解电解质本身电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO

7、3溶等。阳极：4OH－→2H2O+O2↑+4e－阴极：2Cu2++4e－→2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液3、放氧生氢型电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极(C)：2Cl－→Cl2↑+2e－阴极(C)：2H++2e－→H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2

8、↑+H2↑电解4、放氢生碱型☆、原电池和电解池的比较装置原电池电解池能量转化电极名称电极反应电子流动方向化学能转化为电能电能转化为化学能正极、负极阴极、阳极负极：本身失电子，发生氧化反应正极：溶液中阳离子（