第11讲 电能转化为化学能——电解

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1、第11讲电能转化为化学能——电解考点一　电解的原理1．电解：在________作用下，电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程。2．能量转化形式：________转化为________。3．电解池：(1)构成条件①有与_____相连的两个电极。②__________(或_______)。③形成_________。(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源________流向电解池的________；从电解池的________流向电源的________。②离子：阳离子移向电解池的________；阴离子移

2、向电解池的________。4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后合并两个电极反应式得出电解反

3、应的总化学方程式或离子方程式。5．分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原阳极阴极c(H＋)含氧酸(如H2SO4)阳极：______阴极：______强碱(如NaOH)阳极：______阴极：______活泼金属的含氧酸盐(如KNO3)阳极：______阴极：______无氧酸(如HCl)，阳极：______阴极：______不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)，阳极：______阴极：______c(H＋)基本不变活泼金属的无氧酸盐(如N

4、aCl)阳极：______阴极：______不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：______阴极：______4考点二　电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：______________(________反应)阴极反应式：_______________(________反应)(2)总反应方程式：__________________________________________离子反应方程式：_________________________________________(3)应用：氯碱工业制________、________和

5、________。2．电镀：右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。(2)电解质溶液是_____________________________________(3)电极反应：阳极：________________________________；阴极：___________________________________________。(4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度________。3．电解精炼铜：(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。(2)电

6、解质溶液：含_____的盐溶液。(3)电极反应：阳极：____________________________；阴极：_________________________。考点三　金属的腐蚀和防护1．金属腐蚀的本质金属原子______变为_________，金属发生_____________________。2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟__________接触不纯金属或合金跟________接触现象____电流产生______电流产生本质金属被____较活泼金属被____联系两者往往同时发生，______腐蚀更普遍

7、(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式联系________更普遍铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。4判断金属腐蚀快慢：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀3．金属的防护(1)电化学防护①牺牲阳极保护法—______原理a．________：比被保护金属活泼的金属；b．________：被保护的金属设备。②外加电流的阴极保护法—________原理a．________

8、：被保护的金属设备；b．________：惰性金属。(2)改变金属