浙江高中化学反应与能量变化化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算学案苏教版

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1、第2课时　反应热的测量与计算[学习目标定位]知识内容必考要求加试要求1.中和热的测定。2.盖斯定律及其简单计算。bb课时要求1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。3.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。4.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算能力。一、中和反应反应热的测量1．原理：通常以盐酸与NaOH溶液反应为例测定中和反应的反应热。2．实验仪器装置(1)将实验装置中各仪器(或

2、物品)的名称填在横线上。(2)实验过程中，还需要的其他仪器有50mL量筒(2只)。3．实验测量数据(1)初始温度(t1)用一量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入简易量热计中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。(2)终止温度(t2)把量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为

3、计算依据。4．实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，忽略量热计的比热容。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2－t1)kJ，中和热为16.72(t2－t1)kJ·mol－1(或ΔH＝－kJ·mol－1)。5．思考(1)酸、碱混合时，为何要把NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯？答案　减少热量损失。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答案　不能，铜丝易传热，造成热量损失大。中和热测定实验中应注意的

4、事项(1)防止热量散失的方法：①两个烧杯口要相平；②在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；③用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝)搅拌；④实验时动作要迅速。(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。例1　在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)A．反应中用的是强酸、强碱的稀溶液B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使碱适当过量答案　C解析　分次加入混合时，

5、容易造成热量损失，使测试结果不准确。考点　中和热的实验测定题点　中和热测定实验操作和误差分析例2　某实验小组设计用50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为

6、了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。(3)实验过程中如果做出如下改变，会使测得的中和热发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①本实验中用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热。②在中和热测定实验中存在用水

7、洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会。③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会，其原因是。答案　(1)D　(2)－51.8kJ·mol－1　(3)①偏小　②偏小　③偏小　用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小解析　(2)取三次实验的平均值代入公式计算即可。即：t1＝＝20.3(℃)t2＝＝23.4(℃)所以ΔH＝－≈－51.8kJ·mol－1。(3)①若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，则测得的中和热会偏小。②在中和热测定实验中存在用水

8、洗涤温度计上的盐酸的步骤，其目的是使温度计上面的残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使得测量结果偏小。③用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。考点　中和热的实验测定题点　中和热测定实验的综合二、盖斯定律及应用1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，