高中化学专题1化学反应与能量变化1.1化学反应中的热效应第2课时反应热的种类和测量教.

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1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应第二课时反应热的种类和测量教学课题专题专题1化学反应与能量变化单元第一•单元化学反应的热效应节题第二课时反应热的种类和测虽知识与技能1、知道燃烧热和中和热的概念。教学日标2、了解测定中和热的实验原理。过程与方法初步学会屮和反应反应热测定实验操作方法。惜感态度与通过屮和热的测定实验，体会定量实验的方法，激发学生学习化学兴价值观趣。教学重点中和热的测定教学难点中和热的测定原理教学准备烧杯、纸杯、0.50ml•「盐酸、0.50ml•氢氧化钠溶液、温度计、环形搅拌器。教师主导活动学生主体活动［讲述］化学反应所伴随的热量都是反应热，但具体的反应教的

2、反应热又冇共他名词，又如何测定？［质疑］1、什么是燃烧热？什么是中和热？［讨论］查阅资料和课本学2、如何测定中和热？［板书］一、燃烧热、中和热过1、定义：［讲解］燃烧放出的是燃烧热，酸与碱屮和反应放出的顾名程思义是中和热C［板书］燃烧热：lOlKPa,298K时,完全燃烧lmol的物质生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。［讨论］［质疑］你能说出碳、氮气的燃烧热？［提示］C(s)+—02(g)==CO(g)2C(s)+02(g)==CO2(g)2H2(g)+02(g)==2H2O(1)2H2(g)+02(g)==2H20(g)AH=—110.5kj/molAH=-393.5kj/mol

3、△H二-571.6kj/mol△H二-483.6kj/mol△H二-393.5kj/molAH=-285.8kj/mol［板明中和热：在稀溶液中，强酸与强碱中和反应时生成ImollLO,这时的反应热叫中和热.教学过程教师主导活动学生主体活动［质疑］1、屮和反应的实质是什么？2、中和热的实质是什么？［板书］2、中和热的测定H「+0H一二也溶液中自由移动lmolIf和Oh二发生屮和反应生成凹［实验探究］实验课题：屮和热测定实验冃的：1、学习温度计的使用技能2、学会反应热的测定方法实验原理：廿+0旷=辿AH=CXZn其中c为热容J・°LT为为温度变化值。实验器材：［讨论解决］实验步骤实验记录

4、1、量盐酸溶液温度t/C2、量氮氧化钠溶液温度t2°C3、混合示，搅拌，量反应后溶液的最高温度t3°C4计算比热容2C=(VllCl•PHC1+VnhOU•P.W)H)•4.18n(H20)=0.025molA11Cxt△H二nH*(aq)+0H_(aq)=H20(l)(aq)AH=-57.3kj/mol说明：①溶液的浓度宜小不宜人.a.如酸是浓也SO#或HNO*碱是浓NaOH溶液，由于稀释过程中放出大量热，可能使测定值偏大.b.如是-•般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则教师主导活动［讲解］(1).为确保50ml0.50mol/L的HC1完全被NaOH溶液中和,应选用0.55

5、H1OI/LNaOH溶液，使碱稍稍过量.(2)・人小烧杯口应持平，以减少热卅的散失.(3)•用0.1分刻度的温度计，温度计的水银球要完全悬浸在溶液中，等稳定一段时间后读数为准，要估读.(4).动作要快，以尽量减少热量的损失学生主体活动记笔记(1)减少实验过程中的mol・L-i氢氧化钠溶液在下图装中进行中和反应，并通过测定反应过程中所诙出的热量来计算中和热。试回答下列热量损失。(2)不能;因金属易程间题:(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是OrC「、毋二一碎泡沐塑料导热。(3)偏低(4)增加；后者生成［练习］间题讨论：实验室用50mL1.0mol・17•盐酸跟50mL1.1（2）（填“

6、能”或“不能”）将环形玻璃搅拌林，0.055mol的H20,而前者改为环形金属（如铜）棒，其原因是。只能生成0.050mol的（3）人烧杯上如不盖硬纸板，对求得屮和热数值的影响是_H.0；（填“偏咼”、“偏低”或“无影响”）。不变；“中和热”是指(4)如果改用60mL1.0mol•L盐酸跟50mL1.1mol•L_1酸跟碱发生中和反应生氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量成1摩尔氏0时所放出的（“增加”、“减少”或“不变”），理山热量，与酸碱的用量无是；所求屮和热数值（“增加”、“减少”或“不变”），理由是。［小结］重点掌握小和热实验操作。关。板-•、燃烧热、中和热书1、定

7、义：计lOlKPa,298K时，完全燃烧linol的物质牛成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。划在稀溶液屮，强酸与强碱小和反应时牛成lmollbO,这时的反应热叫屮和热.3、中和热的测定If（aq）^Oir（aq）==H2O（l）（aq）AH=-57.3kj/mol反馈实验数据相差较大，课堂效果很好。