浙江高中化学反应与能量变化微型专题1化学反应中的热效应学案苏教版

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1、微型专题1　化学反应中的热效应[学习目标定位]　1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。4.会比较反应热(ΔH)的大小。一、反应热　焓变1．吸热反应和放热反应的判断例1　已知在25℃、101kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应C

2、．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应答案　A解析　要结合盖斯定律比较出氧气和臭氧焓的相对大小。A项，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2kJ·mol－1，即等质量的反应物O2比生成物O3的能量低，反应吸热，A项正确，B项错误；物质的能量越低越稳定，所以O2比O3稳定，由O2变为O3是吸热反应，C、D项错误。考点　焓变　反应热题点　焓变与反应热的综合考查易误辨析　物质的焓是不易测出的，但可以通过化学反应确定物质的焓的相对大小，当焓相对大时其稳定性差、焓相对小时其稳定性强，即物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定

3、。相关链接　判断反应是吸热反应还是放热反应的方法(1)理论分析判断法①ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量。当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。②ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它释放的能量就越多。当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。(2)反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。(3)规律判断法①常见的放热反应类型有：a.金属与H2O或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃

4、烧反应；d.多数化合反应；e.常温下的置换反应。②常见的吸热反应类型有：a.多数分解反应；b.C参与的一些反应，如C＋H2O(g)CO＋H2、CO2＋C2CO；c.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。2．限定条件的反应热的理解例2　下列热化学方程式，ΔH能正确表示物质燃烧热的是(　　)A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g

5、)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036kJ·mol－1答案　A解析　燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。考点　燃烧热题点　表示燃烧热的热化学方程式规律方法　书写或判断燃烧热的热化学方程式须“三看”(1)一看可燃物的化学计量数是否为1。(2)二看元素完全燃烧是否生成稳定氧化物。(3)三看ΔH是否为“－”及单位是否正确。相关链接限定条件反应热的理解与比较(1)燃烧热的理解：①研究条件：25℃、101kPa;②可燃物的量：1mol；③燃烧结果：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)；④表示方法：ΔH＝－akJ·mol－

6、1(a>0)。(2)燃烧热和中和热的比较：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为“kJ·mol－1”不同点反应物的量可燃物为1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成的水为1mol二、热化学方程式1．热化学方程式的书写例3　完成下列反应的热化学方程式。(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为。(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式。(3)已知：N2(g)＋H2(g)==

7、=N(g)＋3H(g)　ΔH1＝akJ·mol－1N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式。(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式。答案　(1)CH4(