浙江高中化学反应与能量变化化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变学案苏教版

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1、第1课时化学反应的焓变[学习目标定位]知识内容必考要求加试要求1.反应热。2.焓变的含义。3.焓变与键能的关系。aac课时要求1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写及简单计算。3.应用键能计算焓变。一、反应热和焓变1．化学反应的两大基本特征2．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量。3．焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。符号为ΔH，常用单位kJ·mol－1。4．ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH>0时，反应

2、物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。(2)当ΔH<0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。5．化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示反应热的计算公式：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示：由图可知：1molN2分子中的化学键断裂吸收的能量是946kJ，1molO2分子中的化学键断裂吸收的能量是498kJ，2molNO分子中的化学键形成释放

3、的能量是1264kJ，则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180kJ。反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。相关链接　理解焓变的“三”注意(1)反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和(2)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应。而化学反应同时有旧键断裂、新键形成的过程(缺少任何一个过程都不是化学变化)，都伴随着能量的变化。在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变

4、化。(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应的Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下进行。例1　化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B．反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量答案　B解析　根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应

5、，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。考点　焓变反应热题点　能量变化示意图与焓变关系例2　工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的热量)：化学键键能/kJ·mol－1H—H436N—H391N≡N946下列说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．

6、反应热ΔH＝92kJ·mol－1D．生成1molNH3放出92kJ热量答案　B解析　反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)过程中，共断裂1molN≡N键和3molH—H键，形成6molN—H键，则断键共吸热为946kJ·mol－1×1mol＋436kJ·mol－1×3mol＝2254kJ，形成N—H键共放热为391kJ·mol－1×6mol＝2346kJ，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热，放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误，B项正确；1molN2完全反应生成NH3的反应热为ΔH＝－(2346－2254)

7、kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，C项错误；生成1molNH3时放出的热量为ΔE＝92kJ·mol－1×mol＝46kJ，D项错误。考点　焓变反应热题点　焓变、反应热与物质化学键的断裂、形成的关系例3　下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应答案　C解析　Al与盐酸反应是放热反应，A项错误；B中反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应，C项

8、正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。规律方法　(1)常见的吸热反应与放热反应常见的吸热反应：大多数盐的分解反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应，C和CO2、C和水的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化