高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应(第1课时)化学反应的焓变教学案苏教版选修.doc

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1、第一单元化学反应中的热效应第一课时　化学反应的焓变—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解吸热反应、放热反应的定义，了解反应热和焓变的含义。2．知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。　1．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。2．在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变，用ΔH表示，单位kJ·mol－1，吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0。3．热化学方

2、程式书写“三步骤”：(1)写出配平的化学方程式。(2)标出物质的聚集状态。(3)注明反应热的正负号、数值和单位。4．反应热计算“两公式”：(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。2．焓变(1)焓(H)：与内能有关的物理量。(2)焓变(ΔH)：生成物与反应物的焓值差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。(3)焓变与反应热：恒压条件下的反应热等于焓变。(4)焓变概念：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放

3、的热量，单位kJ·mol－1。(5)ΔH与吸热反应、放热反应的关系①吸热反应：ΔH>0；②放热反应：ΔH<0。3．化学反应伴随有能量变化的原因(1)从反应物断键和生成物成键角度①化学反应过程：　　②化学键变化与反应热的关系：若E1>E2，反应吸收能量，ΔH>0，为吸热反应；若E1

4、在《化学2》中，我们知道H—H、Cl—Cl、H—Cl键的键能分别为436.4kJ·mol－1、242.7kJ·mol－1、431.8kJ·mol－1，则反应H2＋Cl2===2HCl的反应热ΔH是多少？提示：ΔH＝436.4kJ·mol－1＋242.7kJ·mol－1－2×431.8kJ·mol－1＝－184.5kJ·mol－1。2．根据1中的数据计算反应2HCl===H2＋Cl2的反应热ΔH是多少？与1中的反应热ΔH相比，得出的结论是什么？提示：ΔH＝2×431.8kJ·mol－1－436.4kJ·mol－1－242.7kJ·mol－1＝184.

5、5kJ·mol－1。正、逆反应的反应热ΔH数值相等，符号相反。3．已知N2、O2、NO分子中的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1、632kJ·mol－1，那么反应N2＋O2===2NO的反应热ΔH是多少？提示：ΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝180kJ·mol－1。4．N2与O2在放电或加热下都能反应生成NO，则在上述反应条件下，反应热ΔH是否发生变化？提示：不发生变化，ΔH仍为180kJ·mol－1，因此，化学反应的焓变与反应条件无关。1．焓变与反应热的关系项目内容概念在恒温

6、、恒压条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量，叫做反应热，又称焓变符号ΔH单位kJ·mol－1意义ΔH<0表示该反应为放热反应ΔH>0表示该反应为吸热反应注意事项①任何化学反应都有反应热，即焓变ΔH≠0②ΔH的大小与反应条件无关2.ΔH的计算方法(1)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。(2)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。1．判断的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)任何化学反应均伴随能量的变化(　　)(2)焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化(　　)(3)ΔH<0的反应为吸热反应，ΔH>0的反应为放热反应

7、(　　)(4)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×2．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量解析：选B　形成化学键放出热量，形成2molA—B键放出bkJ热量，A项错误；1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，

8、B项正确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误；断裂1molA—A和1molB—B键，吸收akJ能量，D项