浙江专用2018-2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化微型专题1化学反应中的热效应学案苏教版选修

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1、微型专题1 化学反应中的热效应[学习目标定位] 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。2.正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。4.会比较反应热(ΔH)的大小。一、反应热 焓变1.吸热反应和放热反应的判断例1 已知在25℃、101kPa条件下,①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ·mol-1,②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ·mol-1。下列说法正确的是(  )A.等质量的O2比O3的能量低,由O2变为O3是吸热反应B.等质量的O2比O3的能量高,由O

2、2变为O3是放热反应C.O3比O2稳定,由O2变为O3是吸热反应D.O2比O3稳定,由O2变为O3是放热反应答案 A解析 要结合盖斯定律比较出氧气和臭氧焓的相对大小。A项,由①-②可得3O2(g)===2O3(g) ΔH=284.2kJ·mol-1,即等质量的反应物O2比生成物O3的能量低,反应吸热,A项正确,B项错误;物质的能量越低越稳定,所以O2比O3稳定,由O2变为O3是吸热反应,C、D项错误。考点 焓变 反应热题点 焓变与反应热的综合考查易误辨析 物质的焓是不易测出的,但可以通过化学反应确定物质的焓的相对大小,当焓相对大时其稳定性差、焓相对小时其稳定性

3、强,即物质的能量越高越不稳定,能量越低越稳定。相关链接 判断反应是吸热反应还是放热反应的方法(1)理论分析判断法①ΔH=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量。当ΔH>0时,反应吸热;当ΔH<0时,反应放热。②ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和。反应物的键能越小,稳定性越弱,破坏它需要的能量就越少;生成物的键能越大,稳定性越强,形成它释放的能量就越多。当ΔH>0时,反应吸热;当ΔH<0时,反应放热。(2)反应条件判断法反应开始需要加热,而停止加热后,反应亦可继续进行,则为放热反应;若反应需要持续不断地加热才能进行,则为吸热反应。(3)规律判断法①常见的放

4、热反应类型有:a.金属与H2O或酸的反应;b.酸碱中和反应;c.燃烧反应;d.多数化合反应;e.常温下的置换反应。②常见的吸热反应类型有:a.多数分解反应;b.C参与的一些反应,如C+H2O(g)CO+H2、CO2+C2CO;c.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。2.限定条件的反应热的理解例2 下列热化学方程式,ΔH能正确表示物质燃烧热的是(  )A.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH

5、=-241.8kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036kJ·mol-1答案 A解析 燃烧热是指在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。考点 燃烧热题点 表示燃烧热的热化学方程式规律方法 书写或判断燃烧热的热化学方程式须“三看”(1)一看可燃物的化学计量数是否为1。(2)二看元素完全燃烧是否生成稳定氧化物。(3)三看ΔH是否为“-”及单位是否正确。相关链接限定条件反应热的理解与比较(1)燃烧热的理解:①研究条件:25℃、101kPa;②可燃物的量:1

6、mol;③燃烧结果:C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g);④表示方法:ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。(2)燃烧热和中和热的比较:燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0,单位均为“kJ·mol-1”不同点反应物的量可燃物为1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成的水为1mol二、热化学方程式1.热化学方程式的书写例3 完成下列反应的热化学方程式。(1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温下,0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445kJ热量,则热化学方程式为。(2)已知H2S完全燃烧生成SO

7、2(g)和H2O(l),H2S的燃烧热为akJ·mol-1,写出H2S的燃烧热的热化学方程式。(3)已知:N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g) ΔH1=akJ·mol-1N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式。(4)已知:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1试写出HF电

8、离的热化学方程式。答案 (1)CH4(

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