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《高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应4反应热的计算学案苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、反应热的计算lilj赭讲精练【倾听名拜点拨•芬实基础，提升能力】【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。反应热计算的类型及方法：(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的能量计算：A日=生成物的能量和一反应物的能量和。(3)根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用F表示，单位为kj/mol或kj・mol^o方法：反应物)—ZEJ生成物)
2、，即△〃等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+C12(g)=2HC1(g)^H=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2£(H—Cl)。(4)根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。可以釆用虚拟路径法或方程式加合法计算。(5)根据物质的燃烧热数值计算：Q(放)=n(可燃物)X
3、AH
4、o(6)根据比热公式进行计算：Q=cmAto【典例精析】例题1在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH.,(g)+202(g)=C02(g)+2
5、出0(1)AH=-890kJ/mol2C0(g)+O2(g)=2C02(g)AH=-566.OkJ/mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ,生成的CO,用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。思路导航：由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol.283kJ/mol。设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为xmol和ymol。50g白色沉淀即0.5mol的碳酸钙，由碳的守恒可知：x+y=0.5两气体燃烧放出的热量可列
6、等式：890x+283y=262.9解得：x=0.2moly=0.3mol故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3。答案:2：3例题2化学反应的能量变化(△//)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单地理解为断开lmol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—00=0P=0键能kj/mol197360499a已知白磷(P4)的燃烧热为2378.OkJ/mol,白磷完全燃烧的产物(PQo)的结构如下图所示，则上表中^=kj/moloPl思路导航:lmol白磷(P4)燃烧的热化学方程式为P4(s
7、)+502(g)=P4Oio(s)A"=-2378.OkJ/mol,需断6molP—P和5mol0=0,形成12molP—0和4molP=0,所以(4d+12X360)-(6X197+5X499)=2378,解得a=433.75kj/molo答案：433.75例题3(1)用CH/崔化还原NO*可以消除氮氧化物的污染。例如：CH,(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ・mol-1CH,(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2出0(g)AH=-1160kJ・mol'1若用
8、标准状况下4.48LC出还原W)2至放出的热量为kJ。(2)已知：C^Hs(g)=CH.i(g)+HC=CH(g)+H2(g)△〃=+156.6kJ・mol-1CH£H=CH2(g)=CH.,(g)+HC=CH(g)△/=+32.4kJ・叱广'则相同条件下，反应CH(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△〃二kj・mol_1o(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学方程式为：CH,(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知ImolHoO(g)转变为lmolH20(1)时放出44.O
9、kJ热量。写出CH』和比0在高温下反应的热化学方程式。物质燃烧热(kJ-mol-1)H2(g)-285.8co(g)-283.0CH.(g)-890.3思路导航：(1)根据盖斯定律可知，①+②即得到CH-(g)+2N0,(g)=N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-867kJ・叱广1。标准状况下4.48LCH.的物质的量为0.2mol,放出的热量为0.2molX867kJ・mol_1=173.4kJ。(2)同样根据盖斯定律可知,①一②即得到GHb(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g),所以该反应的△〃=+15
10、6.6kJ・mor1-32.4kJ-mor^+124.2kJ/molo(3)根据物质的燃烧热可知，①出(g)+1/20-2(g)=比0(1)AH=-285.8kJ・②CO(g)+1/202(g)=C02(g)AH=—283.0kJ・moL、③CHi(g)+202(g)=C02(g)+2出0
