高中化学 专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应测试 苏教版选修4.doc

《高中化学 专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应测试 苏教版选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应温故知新新知预习一、化学反应的焓变1.反应热是指在化学反应过程中，当____________和____________具有相同温度时，所____________或____________的热量。2.反应的焓变是指在恒温、____________的条件下，化学反应过程中吸收或____________的热量。用____________表示，单位常采用____________。3.吸热反应是指____________的反应；放热反应是指______________的反应；热化学方程式是指能够表示____________

2、__的化学方程式。二、反应热的测量与计算1.用于测定反应热的仪器称为______________。使用时，将两种反应物加入______________并使之迅速混合，测量______________，即可根据______________，利用式子______________计算出反应所释放或吸收的热量Q。2.测量中和反应的反应热时，参加反应的物质必须是______________或______________，因为它们在水中______________，所发生的反应都是__________________________。3.盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完

3、成还是分几步完成，______________是完全相同的。利用盖斯定律计算化学反应的焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为______________。三、能源的充分利用1.能源是可以提供能量的自然资源，包括______________、______________、______________、______________等。2.质量相同、组成不同的燃料，完全燃烧后放出的热量不相等，人们通常用______________或______________来衡量燃料燃烧放出热量的大小。在101kPa的压强下，______

4、______叫做该物质的标准燃烧热，_____________________叫做该物质的热值。知识回顾知识链接通过前面化学课的学习，我们了解了化学反应都伴随有能量的变化，通常表现为热量的变化，即表现为热量的吸收和放出。放热反应有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量，这是一个把“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程。例如：铝片与盐酸的反应，煤、石油、天然气等的燃烧反应，均属放热反应。吸热反应吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量，这是一个把热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。例如：Ba(OH)2·8

5、H2O与NH4Cl的反应，灼热的碳与CO2的反应，属于吸热反应。生活链接12用心爱心专心能源危机是近几年来的国际问题，为了解决能源危机，方法之一：科学地控制燃烧反应条件，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。例如：对煤进行气化和液化。方法之二：寻找新的能源。现在正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。互动课堂疏导引导知识点1：化学反应的焓变1.反应热为了定量描述化学反应释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热（h

6、eatofreaction）。有热量放出的化学反应叫放热反应，需要吸收热量的化学反应叫吸热反应。常见的放热反应有：（1）活泼金属与H2O或酸的反应；如Fe+2HCl====FeCl2+H2↑（2）酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O（3）燃烧反应，如2H2+O22H2O（4）多数化合反应，如SO3+H2O====H2SO4CaO+H2O====Ca(OH)2常见的吸热反应有：（1）多数的分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑FeSO4·7H2OFeSO4+7H2O（2）部分特殊反应2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）==

7、==BaCl2+2NH3↑+10H2OC(s)+H2O(g)CO+H2CO2+C2CO2.反应条件与吸放热的关系不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热。实验证明，常温下进行的反应可能是放热反应，如中和反应；也可能是吸热反应，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应。加热条件下进行的反应，可能是吸热反应，如C+CO22CO，也可能是放热反应，如2H2+O22H2O，两者的区别是放热反应撤去热源后仍能继续进行，吸热反应必须持续加热才能继续进行。由上可见，反应吸热还是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能量的高低决定的。3.化

8、学反应中能量变化的原因有